【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號(hào)

不純物

除雜試劑

分離方法

A

C2H5OH(H2O)

Na

蒸餾

B

CH4(C2H4)

溴水

洗氣

C

(苯酚)

濃溴水

過(guò)濾

D

甲苯()

酸性高錳酸鉀溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

AC2H5OHH2O均能與Na反應(yīng),應(yīng)選CaO、蒸餾法分離,故A錯(cuò)誤;

B.乙烯與溴水能夠發(fā)生加成反應(yīng),而甲烷不能,洗氣可分離,故B正確;

C.溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯,不能除雜,應(yīng)選NaOH洗滌后分液,故C錯(cuò)誤;

D.甲苯被氧化生成苯甲酸,苯甲酸與苯互溶,不能得到純凈的苯,應(yīng)用蒸餾的方法分離,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )

A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的氯原子數(shù)為0.4NA

D.1 L 0.1 mol·L1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

試寫出25、101kPa條件下,CO2H2反應(yīng)生成汽油(C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)利用CO2H2為原料,在合適的催化劑(Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn),控制CO2H2初始投料比均為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

(3)CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅲ中,分別都充入1molCO2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

0~5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器神光二號(hào)中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):

已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

2不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

3副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作,其主要包括______________________________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

4若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來(lái)制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

5電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填陽(yáng)極陰極,陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。

6工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示為人體在某項(xiàng)生理過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)示意圖。

(1)圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中,_____代表酶,絕大部分酶的化學(xué)本質(zhì)是___________,基本組成單位是__________。

(2)如果B代表蔗糖,則C和D各代表______________、________________。

(3)下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖相比較的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是___________________。

A.它們的分子式不同,但化學(xué)元素組成相同

B.蔗糖能水解,葡萄糖卻不能

C.它們是同分異構(gòu)體

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在洗衣粉配方中,應(yīng)用最廣的陰離子表面活性劑是(

A.脂肪聚氧乙烯醚B.皂片

C.十二烷基苯磺酸鈉D.脂肪醇硫酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)科學(xué)的應(yīng)用敘述不正確的是( 。

A.化學(xué)科學(xué)將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展

B.化學(xué)科學(xué)將為環(huán)境問(wèn)題的解決提供有力的保障

C.化學(xué)科學(xué)在了解疾病的病理方面無(wú)能為力

D.化學(xué)科學(xué)使人類能夠更好地利用能源和資源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明鐵棒沒(méi)有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D. ①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)xC(g),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_____________x_______________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度_______0.8mol/L(大于,小于或等于”)。

(3)若已知達(dá)平衡時(shí),該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0。請(qǐng)用P0、P來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)_______________%。

(4)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.υ(A)=3υ(B)

C.A、B的濃度之比為3:1 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗3n molA的同時(shí)生成n molB

E.體系的溫度不再變化

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