Question

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　　）

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C．Na2CO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合溶液中，一定存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b

Answer 1

A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：
pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B、冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水促進電離，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，pH先減小后增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故B錯誤；
C、Na₂CO₃和NaHCO₃等物質(zhì)的量混合溶液中，存在的陽離子有Na⁺、H⁺，陰離子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根據(jù)溶液電中性，
存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合，故D錯誤；
故選C．