9．向X中持續(xù)通入氣體Y，不會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（　　）
A．X：氯化鋁溶液          Y：氨氣
B．X：氫氧化鐵膠體        Y：氯化氫
C．X：澄清石灰水　        Y：二氧化碳
D．X：四羥基合鋁酸鈉溶液  Y：氯化氫

分析 A、氫氧化鋁只溶于堿中的強(qiáng)堿，不能溶解在氨水中；
B、氫氧化鐵膠體開(kāi)始遇HCl發(fā)生膠體的聚沉；
C、將二氧化碳通入澄清石灰水中后，先生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解；
D、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入HCl氣體，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解．

解答 解：A、氯化鋁溶液中通入氨氣，生成的氫氧化鋁，不能溶解在氨水中，溶液變渾濁，不會(huì)變澄清，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鐵膠體開(kāi)始遇HCl發(fā)生膠體的聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，后繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水而溶解，故B正確；
C、將二氧化碳通入澄清石灰水中后，先生碳酸鈣沉淀，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，碳酸鈣沉淀和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，表現(xiàn)為沉淀消失，故C正確；
D、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入HCl氣體，開(kāi)始先生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)HCl過(guò)量后，氫氧化鋁沉淀溶解，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列四組物質(zhì)中，互為同位素是（　�。�
A．O2和O3B．H216O和H218OC．12C和14CD．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握．
①有機(jī)物苯屬于a（填字母）． a．芳香烴  b．烯烴        c．炔烴
②下列有機(jī)物屬于酚類(lèi)的是b（填字母）．

③纖維素屬于a （填字母）．a(chǎn)．糖類(lèi)      b．油脂     c．蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．給試管里的固體加熱，下列操作中不正確的是（　�。�
A．如試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈
B．先使試管均勻受熱，即先進(jìn)行預(yù)熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱
C．試管夾夾在距試管口約$\frac{1}{3}$處
D．加熱完畢，立即用冷水沖洗試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離
B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀釋?zhuān)渌须x子的濃度都減小
D．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）++CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

（3）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由圖2信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）圖3  a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B．參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量比為1：1：1
C．所得溶液的質(zhì)量相等
D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
圖中測(cè)定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)速率，只需測(cè)定量筒中收集氫氣的體積
B．
裝置中進(jìn)行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測(cè)定中和熱，使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量
C．
酸堿中和滴定中，可以在滴定過(guò)程中用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．
滴定管中讀數(shù)為26.50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氮化鋁（AlN）具有耐高溫．抗沖擊．導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：
Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{?}$ 2AlN+3CO下列敘述正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B．氮化鋁是鋁合金中的一種
C．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子
D．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3

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