用氫氧化鈉固體配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯
B．需1.92 g氫氧化鈉固體
C．沒(méi)有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時(shí)俯視，均導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．洗凈的容量瓶不須干燥后才能用，但使用前須檢漏
A、配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加．
所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，量筒（可用可不用）．
所以需要的玻璃儀器有：燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，量筒（可用可不用），故A正確；
B、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液需要?dú)溲趸c質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g，故B錯(cuò)誤；
C、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；定容時(shí)俯視，導(dǎo)致導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故C正確；
D、溶液配制需加水定容，容量瓶不干燥對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故不須干燥即可使用；最后需上下顛倒，反復(fù)搖勻，使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

阿司匹林被譽(yù)為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰立楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（相對(duì)分子質(zhì)量為180）．
已知：阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料（都不溶于水，也不與NaOH反應(yīng)）；某課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)阿司匹林有效成分中的官能團(tuán)并測(cè)定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用氫氧化鈉固體配制250mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液，完成有關(guān)填空．
a．計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
b．向燒杯中加入適量水，攪拌、使其溶解；
c．用水洗滌燒杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
d．在托盤(pán)天平上通過(guò)燒杯稱量
1.0
1.0
g氫氧化鈉固體；
e．蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻；
f．冷卻，將溶液移入250mL容量瓶中；
g．加水至距刻度線1-2cm處改用膠頭滴管定容；
h．裝瓶、貼上標(biāo)簽、備用
用字母表示正確的配制步驟（只填字母）：
a-d-b-f-c-g-e-h
a-d-b-f-c-g-e-h
；
（2）配制250mL 0.10mol/L鹽酸溶液；
（3）取阿司匹林藥片于
研缽
研缽
中研碎，再稱量0.3克放入錐形瓶中；滴定次數(shù)0.1mol/L鹽酸讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
（4）用堿式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液（過(guò)量）注入上述錐形瓶中并加熱、攪拌充分反應(yīng)．寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：
；
（5）冷卻后，在錐形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L鹽酸滴定未反應(yīng)的氫氧化鈉，左手控制活塞，右手輕搖錐形瓶，眼睛
要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
，直到溶液變?yōu)闊o(wú)色，在半分鐘內(nèi)不復(fù)原為止，記錄讀數(shù)．某學(xué)生取等質(zhì)量阿司匹林完成實(shí)驗(yàn)，滴定前后的有關(guān)讀數(shù)記錄如圖表：用有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該藥片中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%
；
滴定次數(shù) 0.1mol/L鹽酸讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.00 17.98
2 1.56 16.58
3 0.22 15.20
（6）不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進(jìn)行滴定的原因是
乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應(yīng)緩慢，導(dǎo)致不能完全反應(yīng)
乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應(yīng)緩慢，導(dǎo)致不能完全反應(yīng)
．
（7）下列操作可能使測(cè)定結(jié)果（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）偏高的是
A
A
．
A．配制鹽酸溶液時(shí)俯視刻度線定容
B．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取氫氧化鈉溶液體積時(shí)開(kāi)始時(shí)仰視刻度線，結(jié)束時(shí)俯視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題．用氫氧化鈉固體配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問(wèn)題
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：
500mL
500mL
）、托盤(pán)天平、膠頭滴管、燒杯，還需要
玻璃棒
玻璃棒
玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
檢查容量瓶是否漏水
檢查容量瓶是否漏水
．
（2）需用天平稱取
8.0
8.0
克固體，應(yīng)放在
燒杯
燒杯
（儀器）中稱量．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填偏低、偏高、無(wú)影響）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：
偏高
偏高

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶濃度的影響：
偏低
偏低

（4）某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
0.4
0.4
mol/L．加水稀釋至500mL，溶液中含有的溶質(zhì)為
0.8
0.8
g，如滴加0.25mol/L的鹽酸溶液，需
80
80
mL恰好完全反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
（1）將下面步驟的空白處填空；
①用托盤(pán)天平稱量
4.0
4.0
g NaOH晶體．向帶燒杯稱量好的氫氧化鈉晶體中，加適量蒸餾水溶解、冷卻．
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）
①③⑤②④
①③⑤②④
；
（3）試分析下列情況對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液，所配得溶液的濃度
無(wú)影響
無(wú)影響
；
②稱量時(shí)，所用的砝碼已經(jīng)生銹，所配得溶液的濃度
偏高
偏高
；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度
偏低
偏低
；
④所用的氫氧化鈉已經(jīng)部分潮解，所配得溶液的濃度
偏低
偏低
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）
（1）計(jì)算需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為
 
g．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填序號(hào)），還缺少的儀器是
 
，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒有兩種用途，分別是
 
．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是
 
（填選項(xiàng)）
A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④
C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)題．用氫氧化鈉固體配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問(wèn)題
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：______）、托盤(pán)天平、膠頭滴管、燒杯，還需要______玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______．
（2）需用天平稱取______克固體，應(yīng)放在______（儀器）中稱量．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填偏低、偏高、無(wú)影響）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：______
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶濃度的影響：______
（4）某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．加水稀釋至500mL，溶液中含有的溶質(zhì)為_(kāi)_____g，如滴加0.25mol/L的鹽酸溶液，需______mL恰好完全反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案