Question

20．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．已知0.5molN₂H₄（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時，放出267kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　　）

• A． $\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂O（g）△H=+267kJ/mol
• B． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ/mol
• D． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，化學(xué)計量數(shù)要和反應(yīng)熱成比例，據(jù)此解答．

解答 解：A、0.5mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出267量，其焓變是負值，故A錯誤；
B、0.5mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出267量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出267KJ×2=534kJ的熱量，此時水應(yīng)為氣體，故B錯誤；
C、N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；
D、0.5mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出267KJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出267KJ×2=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．