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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是 。
(2)下列說法正確的是 。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.結合質(zhì)子的能力:CO32->AlO2->HCO3-
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4
d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 。
(4)該礦石和1 mol L-1HNO3反應的離子方程式 。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中,目的是 ;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol L-1 HNO3的體積為 L。
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科目:高中化學 來源:2014屆四川成都棠湖中學外語實驗學校高二5月月考化學卷(解析版) 題型:填空題
欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。(已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀)
(1)用濾渣制備粗硅的化學反應方程式為
(2)下列說法正確的是
a.酸性:H2CO3>H2SiO3 b.結合質(zhì)子的能力:CO> AlO2->HCO3-
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4 d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是
通過 現(xiàn)象說明此礦山中不含Al2O3
(4)該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中,主要兩個目的是 , ;
若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg ,理論上至少需要1 mol L-1 HNO3的體積為 L。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省高三下學期二調(diào)考試理綜試卷(解析版) 題型:填空題
欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是 。
(2)下列說法正確的是 。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.結合質(zhì)子的能力:CO32->AlO2->HCO3-
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4
d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 。
(4)該礦石和1 mol L-1HNO3反應的離子方程式 。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中,目的是 ;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol L-1 HNO3的體積為 L。
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