Question

下列對事實的解釋或結論不正確的是（）

               事實                                         解釋或結論

1              常溫下銅、鋁均不溶于濃硫酸                   常溫下銅、鋁與濃硫酸均不反應

2              測定同濃度的Na₂CO₃溶液的pH小于Na₂SiO₂溶液的pH    水解程度：CO＞SiO

3              氯水點到藍色石蕊試紙先變紅后褪色             氯水中含有H⁺有酸性、Cl₂有漂白性

④             向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色   該溶液中一定含有Fe²⁺

    A．             ①②③④            B． ②③            C． ①②③   D． ①③

Answer 1

考點：  濃硫酸的性質；鹽類水解的應用；氯氣的化學性質；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．

專題：  鹵族元素；氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  ①常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象生成氧化物薄膜阻止反應進行；

②酸越弱，對應的鹽水解程度越大；

③氯水中含有H⁺有酸性、HClO有漂白性；

④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中一定含有Fe²⁺．

解答：  解：①常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應生成致密氧化物薄膜阻止反應進行，常溫下，銅不與濃硫酸反應，不溶于濃硫酸，故①錯誤；

②酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，水解程度：CO₃^2﹣＜SiO₃^2﹣，測定同濃度的Na₂CO₃溶液的pH小于Na₂SiO₃溶液的pH，故②錯誤；

③氯水中含有H⁺有酸性、HClO有漂白性，所以氯水點到藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③錯誤；

④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，是驗證溶液中亞鐵離子的檢驗方法，實驗現(xiàn)象證明溶液中一定含有Fe²⁺而不是Fe³⁺，故④正確；

故選：C．

點評：  本題考查物質的性質與檢驗，題目難度不大，本題注意掌握物質的性質．