【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液,回答下列 問(wèn)題:
(1)酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在下圖__________滴定管中。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是:_________________。
(4)己知滴定V1ml待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 始讀數(shù)(ml) | 末讀數(shù)(ml) | 消耗體積 |
1 | 0.10 | 19.20 | 19.10 |
2 | 1.85 | 20.75 | 18.90 |
3 | 0.00 | 24.06 | 24.06 |
則待測(cè)液的濃度為:_______________
(5)滴定結(jié)束時(shí),俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)
(6)己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解,則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是:_________________________。
【答案】 A 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30s內(nèi)不褪色 0.0475/V1 偏小 Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
【解析】(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕橡皮管,應(yīng)裝在酸式滴定管中,答案選A;(2)酸性高錳酸鉀溶液將草酸(H2C2O4)氧化生成CO2,自身被還原為Mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(3)用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液,滴定終點(diǎn)草酸反應(yīng)完了,稍稍過(guò)量的高錳酸鉀顯紫紅色,故判斷依據(jù)是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海芤侯伾蔁o(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30s內(nèi)不褪色;(4)三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為:19.10mL、18.90mL、24.06mL,可見(jiàn)第三次滴定的數(shù)據(jù)無(wú)效,舍去,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為: =19.00mL,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.001mol/L×0.019L=1.9×10-5mol,根據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,n(H2C2O4)= n(KMnO4)=4.75×10-5mol,待測(cè)液草酸的物質(zhì)的量濃度為: =molL-1;(5)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小,根據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定結(jié)果偏。唬6)NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解,溶液顯酸性說(shuō)明c(H+)>c(OH-),c(Na+)最大, c(HC2O4-)次之, c(H+)>c(C2O42-),因?yàn)镠+除了來(lái)自于HC2O4-的電離,還來(lái)自于水的電離,而C2O42-只來(lái)自于HC2O4-的電離,c(OH-)最小,則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料﹣鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)________________;
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________(只用一種試劑)
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+)________________。
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L﹣1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的________________。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2.加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. M~N間一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C. pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇
D.甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:
A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H="+2×283.0" kJ/mol
C. NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開(kāi)發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
Ⅰ.已知:①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+93.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-38.19 kJ·mol-1
則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
Ⅱ.在一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2,在催化劑作用下充分反應(yīng)。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化的平衡曲線;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_______0(填“>”或“<”),壓強(qiáng)的相對(duì)大。p1_______p2(填“>”或“<”)。
(2)壓強(qiáng)為p2,溫度為300℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________________。
(3)下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________________________________。
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 B.v(CO):c(H2):v(CO3OH)=1:2:1
C.容器內(nèi)的密度不在變化 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
(4)某溫度下在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_________(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)
作出此判斷的依據(jù)是__________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.
B. b點(diǎn)溶液中,c(A-)<c(Na+))
C. b → c的過(guò)程中,發(fā)生了吸熱反應(yīng)
D. 溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)等于b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種重要的精細(xì)化工合成中間體,其合成線路如圖:
已知: ,回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A、C的名稱分別為______、_____,DE的反應(yīng)類型為__________。
(2)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。寫(xiě)出B C反應(yīng)方程式__________。
(3)有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______,若要證明D中含有“”官能團(tuán),實(shí)驗(yàn)方法為_______。
(4)E的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種。
(5)環(huán)氧乙烷()是一種重要的石化產(chǎn)品,化學(xué)性質(zhì)活潑,能與水、鹵化氫、乙醇等很多化合物發(fā)生a處開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)。寫(xiě)出由MN的合成路線:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”等的敘述中正確的是( )
A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本的物理量,單位是摩爾
B.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量
C.0.12 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)
D.1 mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子
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