一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

A． B． C． D．

C

解析試題分析：A、稀釋后溶液中c(H+)減小，c(OH–)增大，所以c(H+)和c(OH–)比值減小，故A錯(cuò)誤；B、稀釋能促進(jìn)醋酸電離，n(H+)增加，n(CH3COOH)減小，所以n(H+):n(CH3COOH)減小，因在同一溶液中，c(H+):c(CH3COOH)也必然減小，故B錯(cuò)誤；C、稀釋過程中電離平衡常數(shù)Ka不變，即不變，而c(H+)減小，所以增大，故C正確；D、溶液中溫度不變，水的離子積Kw不變，稀釋后c(H+)減小，所以c(H+)和Kw的比值減小，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．HCN溶液的導(dǎo)電性比HCl溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8
B．常溫下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8
C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl
D．CH3COOH屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是（  ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從植物的花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（紅色） H+(無色)+In－(黃色)，而被用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量Na2O2粉末，則溶液最終顏色為

A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深 D．褪為無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（  ）
①pH＝0的鹽酸
②0．1 mol·L－1的鹽酸
③0．01 mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進(jìn)水的電離。則Y元素是

A．LiB．FC．NaD．Cl

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同步練習(xí)冊答案