1 mol在合適條件下與反應(yīng)，最多消耗的NaOH物質(zhì)的量為…(    )

A.2 mol              B. 3 mol                 C. 4 mol                D. 5 mol

解析：該有機(jī)物水解得CH3COOH和,羧基和酚羥基均可與NaOH反應(yīng)。故1 mol該有機(jī)物最多消耗NaOH 3 mol。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
（1）850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
AD
AD
（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
，正極反應(yīng)式為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2
．實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
44.8
44.8
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組利用反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積之比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)情況．請(qǐng)回答下列問題：
（1）850℃時(shí)，向一體積為10L的恒容密閉容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），CO（g）和H2O（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
CD
CD
（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．從第4min開始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量才不再變化
D．第6min時(shí)，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小
（2）850℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（3）850℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g），達(dá)  到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是
66.7%
66.7%
（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5分鐘后測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表達(dá)）
 
 mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q1
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（選填編號(hào)）．
a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大           b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            d．原料氣循環(huán)使用
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
；由于CO2化學(xué)惰性很大，因此找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無法達(dá)到的效果是
 
（選填編號(hào)）．
a．提高甲醇的單位時(shí)間產(chǎn)量      b．提高CO2的轉(zhuǎn)化率   c．縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1 mol在合適條件下與反應(yīng)，最多消耗的NaOH物質(zhì)的量為…（    ）

A.2 mol           B. 3 mol           C. 4 mol              D. 5 mol

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