【題目】常溫下,用溶液分別滴定濃度均為的、溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解,),下列說(shuō)法正確的是( )
A.的數(shù)量級(jí)等于
B.n點(diǎn)表示的不飽和溶液
C.向的混合液中滴入溶液時(shí),先生成沉淀
D.的平衡常數(shù)為
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖象,當(dāng)=4,即時(shí),c()=mol/L,,數(shù)量級(jí)為10-11,故A錯(cuò)誤;
B.在n點(diǎn),c(Ag+)大于平衡濃度,故n點(diǎn)的濃度積Qc(AgCl)>Ksp(AgCl),為氯化銀的過(guò)飽和溶液,將有沉淀析出,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖象可知,當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,因此向 的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先析出氯化銀沉淀,故C錯(cuò)誤;
D. 的平衡常數(shù)K=,此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同,故有:K== ,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是()
A.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾
C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl(泥沙) | 水 | 過(guò)濾 |
B | CO2(CO) | O2 | 點(diǎn)燃 |
C | Fe(Zn) | 稀硫酸 | 結(jié)晶 |
D | CO2(HCl) | NaOH溶液 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol,達(dá)到平衡的數(shù)據(jù)如下:
溫度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 上述信息可推知:T1<T2
B. T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16
C. T1℃時(shí),若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D. T2℃時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點(diǎn)為 -5.5℃,易水解。已知:AgNO2 微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號(hào))裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ 。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序?yàn)?/span> a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補(bǔ)充)。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為:Cl2+2NO=2ClNO
①實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO , X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________ 。
②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開(kāi) K2,然后再打開(kāi) K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是 ___________________,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng) Z 中有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。
(4)已知:ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2 是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。
②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水,配制成 250 mL 溶液;取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中,以 K2CrO4 溶液為指示劑,用 c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。(已知: Ag2CrO4 為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如圖該條件下,1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)吸收______kJ能量。
(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分條件已經(jīng)填在下表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | t(℃) | NO初始濃度(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請(qǐng)表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a___________;b___________。
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)________填實(shí)驗(yàn)序號(hào)。
(3)在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) |
①用表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
a.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的同時(shí),生成2nmol
b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c. 2v逆(NO)=v正(O2)
d.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大
D. 第一電離能:R>W(wǎng)>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和, E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y的元素符號(hào)依次為___________、____________;
(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是___________和___________,在水中溶解度較大的是________(填化學(xué)式);
(3)Q元素的價(jià)電子排布圖為___________,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_____;
(4)Z與E形成的化合物中,各原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中,不正確的是( )
(甲) (乙) (丙) (。
A. 甲是過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間(min)的關(guān)系圖
B. 由乙可知,通電A極上有紅色固體析出,說(shuō)明鋅的金屬性比銅強(qiáng)
C. 由丙可知,裝置工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成銅鋅原電池,且電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,在正極會(huì)析出64g銅
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