Question

3．兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物的是（　�。�

• A． Mg和Al
• B． Mg和Ag
• C． Na和Zn
• D． Fe和Zn

Answer 1

分析 假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算平均相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應介于各組分之間，若金屬不與稀鹽酸反應，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以視作其相對原子質(zhì)量為無窮大，若反應中金屬不表現(xiàn)+2價，按化合價與相對分子質(zhì)量成正比關(guān)系折算+2價時相對分子質(zhì)量．

解答 解：標況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量為0.5mol，金屬平均相對原子質(zhì)量為$\frac{15}{0.5}$=30，
A．Mg相對原子質(zhì)量為24，如Al為+2價，其相對原子質(zhì)量為27×$\frac{2}{3}$=18，均小于30，不符合條件，故A錯誤；
B．Mg對原子質(zhì)量為24，Ag不與鹽酸反應，相對原子質(zhì)量視作無窮大，符合題意，故B正確；
C．若Na為+2時，相對分子質(zhì)量為46，Zn的相對原子質(zhì)量為65，均大于30，不符合題意，故C錯誤；
D．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，均大于30，不符合題意，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查混合物計算，側(cè)重考查學生分析思維與解題方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用極值法金屬需要金屬的質(zhì)量等進行解答．