【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲,以表彰他們在分子機(jī)器設(shè)計與合成領(lǐng)域方面的成就,其中一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該分子的說法不正確的是

A. 光驅(qū)分子馬達(dá)的分子式是C34H46O2,屬于烴的含氧衍生物

B. 分子機(jī)器設(shè)計與合成的研究成果為未來新材料的研發(fā)開啟了廣闊前景

C. 三位科學(xué)家通過研究質(zhì)子和中子重新合成了新的元素

D. 光驅(qū)分子馬達(dá)能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】A. 光驅(qū)分子馬達(dá)的分子式是C34H46O2,含有含氧官能團(tuán),屬于烴的含氧衍生物,正確;B. 分子機(jī)器設(shè)計與合成的研究成果為未來新材料的研發(fā)開啟了廣闊前景,正確;C. 化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)中不可能產(chǎn)生新的元素,錯誤;D. 光驅(qū)分子馬達(dá)含有碳碳雙鍵和羧基,能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng),正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下:

Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol

請回答:

1CCuO反應(yīng)生成Cu2OCO的熱化學(xué)方程式為_____________,一定溫度下,該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,只增大容器的容積,再次達(dá)到平衡時,CO的平衡濃度_________(增大、減小不變”)

2一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molCO2molCuO,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ.5min時達(dá)到平衡,測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol

0-5min內(nèi),CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=___________.

CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=____________.

35L密閉容器中加入1molC1molCO2,發(fā)生反應(yīng)。 CO2CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為___________("L1“L2”),理由為________

②溫度為T1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

4其他條件不變時,若水的分解反應(yīng)用Cu2O作催化劑,則該反應(yīng)的活化能_____(增大、減小不變,下同), 反應(yīng)熱(ΔH)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時, 下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. 氨水稀釋 10 倍后, c(OH)等于原來的

B. pH=5 H2C2O4 溶液中c(H)=c(HC2O4 -)=1×105mol/L

C. pH 之和為 14 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS )

D. (NH4)2SO4 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)c(Na)=c(NH3 ·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①NaHSO4 ___________________________;

②Al2(SO4)3 ________________________________;

③NH4NO3 ________________________。

(3)按要求寫出下列方程式:

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式:__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他

【解析】

(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案選②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH,答案選④⑨;含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,能導(dǎo)電的是Cu、H2SO4熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案選①⑦⑧⑩;(2)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

點(diǎn)睛:化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如NaCl晶體。

型】填空
結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。

(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________

(2)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。

(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當(dāng)光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1某元素M,其離子M2+,M2+原子核核內(nèi)有20個中子,核外有18個電子,則M的質(zhì)子數(shù)是__________,質(zhì)量數(shù)是_________

2根據(jù)下列敘述,寫出微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

a.原子核外有2個電子層,核外有10個電子的原子________、______________

b.質(zhì)量數(shù)為24,質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子_________、__________________;

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價陰離子_________、_________________

3結(jié)構(gòu)示意圖為的陽離子,其電子式符號可能為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是:

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見光易分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是 (  )

A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變B.正、逆反應(yīng)速率改變

C.混合物中各組分的濃度改變D.混合體系中氣體密度發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是 ( )

A. 原子半徑最小 B. 原子序數(shù)為9

C. 第一電離能最大 D. 電負(fù)性最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黨的十九大報告提出“加快生態(tài)文明體制改革,建設(shè)美麗中國”,發(fā)展清潔能源對建設(shè)美麗中國具有重要意義。氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉础?/span>

(1)以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖1所示:

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是______________________________________________;反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離,該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層:含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。經(jīng)離子濃度檢測,H2SO4溶液層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1,其比值大于2的原因是 _______________________ 。

②反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+ 2H2O(g)△H = +550kJmo1-1,它由兩步反應(yīng)組成:ⅰ.H2SO4(l)=SO3(g)+ H2O(g)△H = +177kJmo1-1,ⅱ.SO3(g)分解,寫出SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式 ______________________________。

(2)工業(yè)上利用反應(yīng)C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H>0 也可制備氫氣。一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

1

T2

1

2

1.2

①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______ ;T1 ______ T2(填“>”、“=”或“<”);

②若乙容器中達(dá)到平衡所需時間為3min,則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 ______(填選項字母)。

A.=1.4mol/L B.<1.4mol/L C.>1.4mol/L

(3)工業(yè)上還可采用電化學(xué)法利用H2S廢氣制取氫氣,該法制氫過程的示意圖如圖所示,

①反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是____________________;

②反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為_____________

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