Question

某無色溶液中只可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干種(忽略水電離出的H^＋、OH^－)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟	操 作	現 象
(1)	取少許溶液向其中滴加稀鹽酸	有氣泡產生
(2)	另取少許溶液向其中滴加氯水，及CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
(3)	向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生
(4)	將（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

 

下列結論正確的是 （   ）

A．肯定含有的離子是③④⑤      B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①⑥        D．不能確定的離子是③⑥

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：(1) 取少許溶液向其中滴加稀鹽酸有氣泡產生，可知溶液中一定含有SO₃^2-，根據互斥性原則知一定不含Ba^2＋，根據電中性原則溶液中一定含有Na^＋；（2）另取少許溶液向其中滴加氯水，及CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，可知溶液中一定含有Br^－；（3）向（2）所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產生，沉淀為硫酸鋇，但SO₄^2-可能由SO₃^2-被氯水氧化而來，不能確定SO₄^2-的存在；（4）將（3）過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產生，Cl^－可能只來自氯水，不能確定Cl^－的存在。綜上所述選D．

考點：考查離子檢驗和離子推斷。