20．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用，下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
C．蛋白質(zhì)和葡萄糖等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
D．明礬可用作凈水劑

分析 A．二氧化硫有毒；
B．酸雨的pH＜5.6；
C．葡萄糖的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子；
D．根據(jù)鹽類水解的生成物的性質(zhì)分析；

解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故A 錯誤；
B．酸雨的pH＜5.6，酸雨中溶解了二氧化硫，酸性增強，故B錯誤；
C．葡萄糖的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而蛋白質(zhì)為高分子，葡萄糖和蛋白質(zhì)均是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，故C錯誤；
D．明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故D正確；
故選：D．

點評 本題通過考查物質(zhì)在生活中的應(yīng)用，熟悉高分子化合物、酸雨概念，明確明礬凈水原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持．請回答下列問題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：
 活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa
200℃2.0000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.05000.02500.250P
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄椋湓谂艢夤艿拇呋D(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電  池以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.3kW．h．kg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：
SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中（　�。�
A．加水，S${O}_{3}^{2-}$濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HS${O}_{3}^{-}$  濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中HS${O}_{3}^{-}$  濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl     NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水  b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實驗．
①實驗前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4 g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2．實驗結(jié)束時，測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2．計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M．下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是（　　）
A．1mol L分別與足量NaOH溶液和H2反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH和10molH2
B．有機酸M與油酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物
C．與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
D．等物質(zhì)的量的L、A和M 與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗Br2的量之比為1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（　�。�
A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出現(xiàn)渾濁
B．Cl原子最外層有7個電子，而S原子最外層有6個電子
C．HCl水溶液的酸性強于H2S水溶液的酸性
D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
B．富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農(nóng)田
C．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
D．我國油品從國 IV 汽油升級到國 V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他們設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是AD（填序號）．
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成 FeCl3、CuCl2
C．銅片置于 FeCl3 溶液中，銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在答題卷相應(yīng)位置繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象Fe：溶解、Cu：產(chǎn)生氣泡         
寫出正極反應(yīng)方程式2H++2e-=H2↑，
寫出負(fù)極反應(yīng)方程式Fe-2e-=Fe2+．

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