中學化學中常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列問題：
（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，若在標準狀況下收集c氣體進行噴泉實驗，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
1
22.4
或0.045
1
22.4
或0.045
mol/L．
（4）當d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
．
分析：（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中，則Fe與硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水；
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則c、d分別為二氧化碳、二氧化硫，將此混合氣體通入溴水中橙色褪去，發(fā)生溴與二氧化硫的氧化還原反應生成硫酸和HBr；
（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，則c為氨氣，利用濃度、物質(zhì)的量、溶液的體積的關系來計算；
（4）當d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應的主要氣體之一，則d為NaCl，c為二氧化碳，所以該反應為鹽酸與碳酸鈉的反應或鹽酸與碳酸氫鈉的反應．
解答：解：（1）（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中，則Fe與硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生的離子反應為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則c、d分別為二氧化碳、二氧化硫，將此混合氣體通入溴水中橙色褪去，發(fā)生溴與二氧化硫的氧化還原反應生成硫酸和HBr，
發(fā)生的離子反應為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故答案為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，則c為氨氣，設噴泉實驗中的燒瓶容積為VL，噴泉實驗后溶液的體積為VL，則濃度為
VL
22.4L/mol
VL
=
1
22.4
mol/L=0.045mol/L，故答案為：
1
22.4
或0.045；
（4）當d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應的主要氣體之一，則d為NaCl，c為二氧化碳，所以該反應為鹽酸與碳酸鈉的反應或鹽酸與碳酸氫鈉的反應，則上述反應為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，熟悉發(fā)生的反應即可解答，注意題目中的信息和所學知識的結合來判斷物質(zhì)及濃度的計算等來解答，題目難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學式為
Al2O3
Al2O3

（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
G→J的化學方程式為
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；
上述現(xiàn)象說明溶液中
H+
H+
結合OHˉ的能力最強（填離子符號）．
③b與a的差值為
0.008mol
0.008mol
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．
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請回答下列問題：
（1）A的化學式為
 
．
（2）H與I溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．G→J的化學方程式為
 
．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）
 
．
（4）實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖2所示．試回答下列問題：
①圖2中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
 
．
②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：
 
；
③B點對應的沉淀量為
 
 mol，C點對應的橫坐標為
 
mol．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省溫州市龍灣中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）A—J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：
(1)A的化學式為          。
(2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式是                。
G→J的化學方程式為                          。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性原因             。
(4) 實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如左圖所示。試回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________；
③B點對應的沉淀量為________________ mol,C點對應的橫坐標為___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A-J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學式為______
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是______G→J的化學方程式為______
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因______
（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為______．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式______；
上述現(xiàn)象說明溶液中______結合OHˉ的能力最強（填離子符號）．
③b與a的差值為______mol．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省棗莊三中高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

A-J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學式為______
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是______G→J的化學方程式為______
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因______
（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為______．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式______；
上述現(xiàn)象說明溶液中______結合OHˉ的能力最強（填離子符號）．
③b與a的差值為______mol．

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