【題目】FeSO4溶液不可能具有的性質(zhì)是（ ）

A.還原性B.氧化性C.酸性D.堿性

【答案】D

【解析】

A．FeSO4溶液中含有亞鐵離子，能被高錳酸鉀或過(guò)氧化氫溶液氧化成三價(jià)鐵離子，故FeSO4溶液具有還原性，故A不符合題意；

B．FeSO4溶液中含有亞鐵離子，亞鐵離子處于中間價(jià)態(tài)，可以被還原劑還原，例如，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，故FeSO4溶液體現(xiàn)出氧化性，故B不符合題意；

C．FeSO4溶液屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子易水解生成氫氧化鐵和氫離子，故FeSO4溶液具有酸性，故C符合題意；

D．FeSO4溶液屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子易水解使FeSO4溶液顯酸性，故D不符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過(guò)反應(yīng)“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取單質(zhì)硅，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

C. 該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)

D. 生成4.48 L CO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.03×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，當(dāng)有45克水被氧化時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是( )

A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某潛航器使用新型鎂－過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。 以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 當(dāng)電路中有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鎂電極的質(zhì)量減輕 24 g

B. 工作過(guò)程中溶液的 pH 會(huì)增大

C. 電池工作時(shí)，負(fù)極上有 H2 生成

D. 電池正極的反應(yīng)式為 H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫(huà)了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出下列方程式：

（1）純堿的電離方程式：_____

（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____

（3）做Cl2的相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)常用燒堿溶液處理尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____

（4）堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，其正極電極反應(yīng)式：_____

（5）已知中和熱為57.3KJ/mol，寫(xiě)出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為____________________；

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為____________________；

（3）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；

（4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入過(guò)量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的顏色為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢測(cè)某FeCl2溶液是否變質(zhì)可向溶液中加入

A.酒精B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案