【題目】將某植物的葉肉細(xì)胞鏈于適宜沮度和充足的14CO2條件下,先給予一段時間光照,然后再停止光照,檢測整個過程葉肉細(xì)胞的葉綠體中放射性C3濃度的變化情況,結(jié)果如下圖.回答下列問題。

1)葉肉細(xì)胞以14CO2為原料,生成C3的場所是____。圖中a~b段放射性C3濃度基本不變,原因是____

2)圖示結(jié)果顯示,停止光照后的bc時間段內(nèi),葉肉細(xì)胞中放射性C3的濃度并沒有上升,原因是____。

3)某實驗小組對葉肉細(xì)胞交替進(jìn)行光照和黑暗處理(先光照后黑暗,每次光照與黑暗處理的時間相同;各組光照強(qiáng)度和處理的總時間也相同),隨著光照和黑暗交替頻率的增加,推測葉肉細(xì)胞光合作用中CO2的同化總量最可能____(填增加或減少或不變),原因是____

【答案】葉綠體基質(zhì) 固定生成的速率與還原的速率相等 葉綠體基質(zhì)中還有光反應(yīng)產(chǎn)生的ATP[H],還能維持較短時間的還原反應(yīng) 增加 光反應(yīng)產(chǎn)生的ATP[H]能及時利用和再生

【解析】

光合作用分為兩個階段進(jìn)行,在這兩個階段中,第一階段是直接需要光的稱為光反應(yīng),第二階段不需要光直接參加,是二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘堑姆催^程稱為暗反應(yīng)。光合作用在葉綠體中進(jìn)行,光反應(yīng)的場所位于類囊體膜,暗反應(yīng)的場所在葉綠體基質(zhì)。光反應(yīng)的發(fā)生需要葉綠體類囊體膜上的色素、酶參與。

114CO2C5在葉綠體基質(zhì)中生成C3。圖中a~b段放射性C3濃度基本不變,原因是固定生成的速率與還原的速率相等。

2)圖示結(jié)果顯示,停止光照后的bc時間段內(nèi),葉綠體基質(zhì)中還有光反應(yīng)產(chǎn)生的ATP[H],還能維持較短時間的還原反應(yīng),因此葉肉細(xì)胞中放射性C3的濃度并沒有上升。

3)隨著光照和黑暗交替頻率的增加,光反應(yīng)產(chǎn)生的ATP[H]能及時利用和再生,故葉肉細(xì)胞光合作用中CO2的同化總量最可能增加。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從粉煤灰(含莫來石、石英等)中回收的一種工藝流程如下:

1)經(jīng)反應(yīng)器I可使莫來石和石英轉(zhuǎn)化為(硅酸二鈣)和______________(七鋁十二鈣,填化學(xué)式),從而使其中的得到活化。

2)控制條件,經(jīng)反應(yīng)器I燒結(jié)后固體自身不需要機(jī)械加工即可變成粉末,自粉化的意義是_______。

3)浸取器中,適量增大溶液的投料,有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率,其原因是_______________________________________;同時有少量硅進(jìn)入浸取渣,硅的存在形式是________________________________(填化學(xué)式)。

4)反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。

5)反應(yīng)器Ⅳ采取工藝方法是_____________________;上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一,也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散,常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

1)粗銅精煉時,通常用精銅作_______極(填“陰”或“陽”)。

2SeS處于同一主族,比S原子多1個電子層,Se的原子序數(shù)為____________;其最高價氧化物的化學(xué)式為________;該族 2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:

a+99.7 kJmol1 b+29.7 kJmol1 c.-20.6 kJmol1 d.-241.8 kJmol1

表示生成 1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________________(填字母代號)。

3)陽極泥中的硒主要以SeCuSe的形式存在,工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒,主要步驟如下:

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒,產(chǎn)生SO2SeO2的混合氣體

ii.用水吸收i中混合氣體,可得Se固體

請寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式為_________。

寫出步驟中的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量摩爾濃度也是一種表示溶液組成的物理量,溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度是用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,單位為molkg-1molg-1,已知20°C時質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaOH溶液的密度為1.16 gcm-3,則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為

A.6.25 molkg-1B.4.25 molkg-1C.6.25 molg-1D.4.25 molg-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________

2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 AB的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

3CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。

4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中甲、乙、丙表示某動物細(xì)胞中的不同化合物,下列敘述正確的是( )

A. 核糖核苷酸是構(gòu)成物質(zhì)甲的基本單位

B. 物質(zhì)甲為該生物的主要遺傳物質(zhì)

C. 物質(zhì)丙是構(gòu)成細(xì)胞的基本骨架

D. 物質(zhì)乙的種類和數(shù)量與細(xì)胞膜的功能密切相關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:

2MnO4-+5H2C2O4+6H===2Mnx+10CO2↑+8H2O則方程式中的x________。

(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ,含Al3+_______________個。

(2)標(biāo)況下,11.2LNH3的質(zhì)量為:____________g。

(3)20g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________。

(4)100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g,則溶液中Fe3+濃度____________,取該溶液25ml加水稀釋至300mL,則此時稀溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為____________。

(5)在標(biāo)況下,22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則氧氣的質(zhì)量為______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題

(1)配平化學(xué)方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。

(2)除去括號中的雜質(zhì),寫出除雜反應(yīng)的離子方程式

Na2SO4溶液(Na2CO3)_______________________________________________。

Ca(NO3)2溶液(CaCl2)_______________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①向燒堿溶液中通入少量CO2氣體:_______________________________________________。

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液:_______________________________________________。

(4)實驗室中,制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是_______________________________________________,

證明膠體已經(jīng)制成的方法是_______________________________________________。

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