（7分）某報刊曾報道下面一段新聞“某日凌晨，一輛載有濃硫酸的罐車在某境內(nèi)側(cè)翻。從車中流出的硫酸使路邊雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味�！闭堄没瘜W(xué)知識解釋下列問題：
⑴ “路邊雜草被腐蝕成黑色”其原因是                                                               
⑵濃硫酸為不揮發(fā)性強酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味”
                                                               。
⑶該運載硫酸的車罐可能是用             制造的。
⑷寫出兩種鑒別濃硫酸和稀硫酸的簡單方法
                                                                
                                                                
（7分）
⑴濃硫酸使草碳化（1分）
⑵碳化后的碳與濃硫酸反應(yīng)生成SO2（1分）
⑶鐵或鋁（1分）
⑷方法一：分別取少量樣品于兩只試管中，分別加入鐵片或鋁片，有氣體生成的是稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是濃硫酸（2分）
方法二：分別取少量樣品于兩只試管中，分別加入CuSO4·5H2O 晶體，晶體溶解溶液呈藍色的是稀硫酸，固體由藍色變成白色的是濃硫酸（2分）
（其他合理答案也可以）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）利用化學(xué)變化的遞變規(guī)律，�？蓪δ承┪镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出合理的推測，請判斷下列各推測是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說明判斷的理由。
（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實，推測紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒。
（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)的事實，推測銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應(yīng)。
（3）從SO2通入Ba(OH)2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實，推測SO2通入BaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀。
（4）從反應(yīng)2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2的事實，推測二氧化硫也一定能發(fā)生反應(yīng)：
2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2。
題號
是否合理
理          由
（1）
 
 
（2）
 
 
（3）
 
 
（4）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B．由于濃H2SO4具有吸水性，故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實驗
C．稀H2SO4與鐵、鋁反應(yīng)，濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)
D．濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成，可能是CuO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法中不正確的是（   ）
A．白色沉淀為BaSO4B．反應(yīng)后溶液的pH減小
C．此實驗表明SO2有漂白性D．此實驗中Fe3+表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為15％、密度為1.31g/cm3的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應(yīng)，計算：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    
（2）制得氫氣（標準狀況）的體積                          
（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某校活動小組用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

請回答下列問題：
（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗，此時首先應(yīng)進行的操作是
                                 。
（3）實驗時A中氧氣導(dǎo)冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟淠康氖?br />                        ；裝置C中濃硫酸的作用為                     ；
裝置D中盛放的溶液中足量的            （選填字母）。
a．BaCl2溶液              b．NaOH溶液                    c．NaHSO3飽和溶液
（4）停止通入SO2，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                               。
（5）實驗結(jié)束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為wg。若裝置D增加的質(zhì)量為ag，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是        
（用含字母的代數(shù)表示，結(jié)果可不化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 
（2）寫出SO2通入足量NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式 ▲ 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下，將SO2和Cl2氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是1.85。將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05  g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）計算該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。(計算最終結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于相同質(zhì)量的SO2和SO3的說法正確的是   （   ）
A．硫元素的質(zhì)量之比為1：1B．分子數(shù)之比為1：1
C．原子總數(shù)之比為15：16D．質(zhì)量之比為5：4

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