下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A、NaOH
B、NaCl
C、H2O
D、液溴
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故A正確；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．水分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．液溴分子中溴原子之間只存在共價鍵，屬于單質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，如銨鹽，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為-1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能．-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：
元素LiNaKOO-F
電子親和能/kJ?mol-159.852.748.4141-780327.9
下列說法正確的是（　�。�
A、電子親和能越大，說明越難得到電子
B、基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量
C、氧元素的第二電子親和能是-780 kJ?mol-1
D、基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷不合理的是（　　）
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、用蒸餾水充分浸潤燃盡后的火柴頭，然后加入硝酸銀和稀硝酸檢驗火柴頭中氯元素
C、濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應
D、用食醋和碘化鉀淀粉試紙可以鑒別NaNO2和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2②H2O    ③NH4Cl    ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO      ⑧I2⑨He        ⑩Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）
 

（2）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）
 

（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）
 

（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）
 

（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于化學平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、化學平衡常數(shù)是一個比值，沒有單位
B、化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高其值增大
C、一個化學反應的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關(guān)
D、對于同類型反應，化學平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四種離子（m＞n），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中正確的是（　　）
A、Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的離子半徑依次增大
B、Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＞HnZ
C、W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)
D、W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一系列α-氨基酸按如下特點排列該同系物中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大值是（　�。�
A、32.0%B、46.6%
C、85.7%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象，模型如圖．下列關(guān)于水的  說法正確的是（　　）
A、H2O和D2O是同位素
B、氫氧兩種元素只能組成水
C、水分子之間不只存在范德華力
D、圖中球棍模型也可表示CO2的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是
 
．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)               
B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)   
D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學式為
 
；C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為
 
．
（5）表中Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為Y（OH）n，在T℃時，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c（OH-）=
 
 mol?L-1（填計算數(shù)值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）．

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