Question

已知：還原性HSO^—₃>I^—，氧化性IO^—₃>I₂。在含0.3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺
2. B.
   a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為0.12mol
3. C.
   當(dāng)溶液中I^—與I₂的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO₃為0.18mol
4. D.
   b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I₂

Answer 1

C
試題分析：還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先發(fā)生的離子反應(yīng)是3HSO₃^－＋I(xiàn)O₃^－＝3SO₄^2－＋I(xiàn)^－＋3H^＋。繼續(xù)加入KIO₃，已知氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結(jié)合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-＝3H₂O+3I₂，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，則：A、根據(jù)圖像可知，0～b間沒(méi)有單質(zhì)碘生成，所以反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO₃^－＋I(xiàn)O₃^－＝3SO₄^2－＋I(xiàn)^－＋3H^＋，A正確；B、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol，所以根據(jù)反應(yīng)3HSO₃^－＋I(xiàn)O₃^－＝3SO₄^2－＋I(xiàn)^－＋3H^＋可知，消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為0.04mol×3＝0.12mol，B正確；C、設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則溶液中I^—的物質(zhì)的量是2.5n。則根據(jù)反應(yīng)IO₃^-+6H⁺+5I^-＝3H₂O+3I₂可知，消耗的KIO₃的物質(zhì)的量為，消耗碘離子的量為。根據(jù)反應(yīng)3HSO₃^－＋I(xiàn)O₃^－＝3SO₄^2－＋I(xiàn)^－＋3H^＋可知，0.3molNaHSO₃的溶液消耗KIO₃溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量也是0.1mol，則0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I₂，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算