下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是

A.1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

B.1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱

C.常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中

D.常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中

D ?


解析:

A項Cu與濃H2SO4反應(yīng),但隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液變稀,Cu有剩余,B項MnO2為H2O2分解的催化劑,C項Al在常溫下,在濃硫酸中鈍化;D項Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,盡管n(Cu)∶n(HNO3)=1∶4,但隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃HNO3變稀,則發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,此時n(Cu)∶n(HNO3)=3∶8>1∶4,即HNO3仍有剩余,Cu完全溶解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
C
C
(用字母代號填).
A.Fe;   B.FeCl3;   C.FeSO4;   D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是
1~100
1~100
nm.
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
.某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實驗:
首先取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽離子是
Fe3+Fe2+Cu2+
Fe3+Fe2+Cu2+
,在此基礎(chǔ)上,又進(jìn)行了定量組成的測定:取50.0mL待測溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為43.05g.溶液中c(Cl-)=
6.0
6.0
 mol/L.
(4)若要驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是
B
B

A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+;
B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下:

A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
Fe
Fe
;②
FeCl2
FeCl2
;③
Fe Cu
Fe Cu
;④
HCl
HCl

B.請寫出通入⑥的化學(xué)方程式
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一,.請運(yùn)用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.
(1)鐵路大提速后,為將短鐵軌焊接成長鐵軌,可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物,用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng),寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
 

(2)向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象,請問此時分散系中粒子直徑的范圍是
 
nm,判斷的依據(jù)是
 
;
(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,提出如下假設(shè):
a.只含
 
(填寫溶質(zhì)化學(xué)式)
b.可能組成為
 
(填寫溶質(zhì)化學(xué)式)
(5)欲從廢腐蝕液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計實驗方案如下:
精英家教網(wǎng)
請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
 
 ③
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運(yùn)用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。

(1)鐵路大提速后,為將短鐵軌焊接成長鐵軌,可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物,用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng),寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________________;

(2)向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象,請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm,判斷的依據(jù)是_________________________;

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(4)某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,提出如下假設(shè):

a.只含________________________(填寫溶質(zhì)化學(xué)式)。

b.可能組成為___________________(填寫溶質(zhì)化學(xué)式)。

(5)欲從廢腐蝕液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計實驗方案如下:

請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:

①__________ ③_____________④___________

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識,完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______(用字母代號填).
A.Fe;  B.FeCl3;  C.FeSO4;  D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是______nm.
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:______.某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實驗:
首先取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽離子是______,在此基礎(chǔ)上,又進(jìn)行了定量組成的測定:取50.0mL待測溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為43.05g.溶液中c(Cl-)=______ mol/L.
(4)若要驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是______.
A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+;
B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+;
C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下:

A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①______;②______;③______;④______.
B.請寫出通入⑥的化學(xué)方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來源:月考題 題型:填空題

鐵元素是一種重要的金屬元素,鐵及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是___________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是___________。
(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
①寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
②某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①___________,②___________,④___________。
B.請寫出含有②的濾液與⑥反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(3)實驗室里保存FeSO4溶液時,常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化,請用離子方程式說明其中的道理:__________________________。

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