Question

C、N、O是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)O^2-的核外電子排布式______________________________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________________。

（3）光氣（）分子中含有______個(gè)鍵，____個(gè)鍵，其中C原子的雜化方式為_______。

（4）水的熔點(diǎn)比H₂S的熔點(diǎn)高，其原因是________________。

（5）超硬材料氮化銷的晶胞如圖所示，則氮化鉑的化學(xué)式為_______。

 

Answer 1

【答案】

（除注明外，每空1分，共8分）（1）1s²2s²2p⁶  （2）3；1；sp²

（4）H₂O分子間形成氫鍵 （5）PtN₂

【解析】

試題分析：（1）O^2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶。

（2）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)镹＜O＜C。

（3）單鍵都是σ 鍵，雙鍵是由一個(gè)σ 鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的。所以根據(jù)光氣的結(jié)構(gòu)式可知，光氣分子中含有3σ鍵，一個(gè)π鍵，碳原子含有3個(gè)σ 鍵且不含孤電子對(duì)，所以其雜化方式為sp²。

（4）O、S屬于同一主族元素，硫化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于水，但水中含有氫鍵，導(dǎo)致水的熔點(diǎn)比H₂S的熔點(diǎn)高。

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)并依據(jù)均攤法可知，N原子個(gè)數(shù)＝8個(gè)，Pt原子個(gè)數(shù)＝8×＋6×＝4個(gè)，所以其化學(xué)式為PtN₂。

考點(diǎn)：考查核外電子排布、第一電離能、共價(jià)鍵、雜化軌道類型、氫化物沸點(diǎn)比較、晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)式計(jì)算