Question

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，25℃時(shí)，0.1mol?L-1HF溶液中c（H+）=mol/L=6×10-3mol/L，pH＞1，故A錯(cuò)誤；B、溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯(cuò)誤；C、向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，混合后，c（H+）=c（F-）=mol/L=6×10-3mol/L，c（Ca2+）=0.1mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，故C正確；D、溶液中存在HFH++F-，CaF2（s）Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+濃度增大，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，則F-濃度減小，促進(jìn)HF的電離，c（H+）濃度增大，故D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查溶度積常數(shù)和溶解平衡的應(yīng)用