【題目】25℃時,某濃度的碳酸中含碳微粒的物質的量濃度的對數(shù)值與溶液的pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. lgKa1(H2CO3)=6.38

B. C點對應溶液的pH=8.36

C. 溶液的pH=8時,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D. 25℃時,反應CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-6.96

【答案】B

【解析】A、在ａ點處， ，溶液的pH=6.38，由Ka1=可知 Ka1= ，lgKa1(H2CO3)=－6.38，同理lgKa２(H2CO3)=－10.34，選項A錯誤；B、在點ｃ處，c(CO32-)=c(H2CO3)，由Ka2=可知 Ka1·Ka2=，pH=，選項B正確；C、溶液的pH=8時,c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)，選項C錯誤；D、該反應的平衡常數(shù)，故lgK= lgKa1- lgKa2=-6.38-(-10.34)=3.96，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。

（1）G的元素名稱是__________，它在元素周期表中的位置是______________。

（2）F的質子數(shù)和中子數(shù)相等，F的原子組成符號為______，它的最高價為____價。

（3）C、D可形成一種淡黃色固體化合物，寫出此化合物的電子式__________。

（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。

（5）已知Se在第四周期，與S同主族，請任意寫出一種含Se物質的化學式，預測其性質，并說明預測依據(jù)_______。

含Se物質化學式

性質

預測依據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成金剛石的新方法化學原理為：①Na+CO2C（金剛石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金剛石的舊方法：②C（石墨）=C（金剛石）容易得多。以下表述中正確的是

A. 反應②中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成

B. 新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化

C. 在反應①中每生成12 g金剛石需要消耗46 g金屬鈉

D. 反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組探究NO2性質，其實驗裝置如下圖所示(夾持和固定裝置省去)

（1）銅與濃硝酸反應的離子方程式為__________，裝置A的優(yōu)點是______________。

（2）G中試劑為_________，作用是________________________。

（3）類比Mg與CO2反應的思路，寫出Mg與NO2反應的化學方程式___________________，設計裝置D(內裝NaOH溶液)和裝置E的目的是______________________。

（4）一段時間后，裝置B中管壁發(fā)燙，瓶內紅棕色物質消失，淡黃色粉末變成白色固體(為單一物質)。小組同學認為Na2O2與NO2發(fā)生了氧化還原反應，其結果有兩種假設：

①NO2被Na2O2氧化，則白色固體是_______(填化學式)。

②NO2被Na2O2還原，為了驗證此產(chǎn)物，取適量白色固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加酸性高錳酸鉀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. lmol 該有機物（）最多能與4mol 氫氣加成

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

D. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加入3mo1A和1molB，一定條件下發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達平衡時，測得C的濃度為wmol·L-1，若保持容器中容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為wmol·L-1的是

A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果（堿的濃度）偏低的是（　　）

A. 酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)

B. 堿液移入錐形瓶后，加入了10mL蒸餾水再滴定

C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液洗

D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機玻璃PMMA。流程如圖 (部分產(chǎn)物和條件省略) :

試回答下列問題:

(1)A的結構式為__________；在同一平面最多原子個數(shù)為________，X試劑電子式為________；E中非含氧官能團的名稱為________。

(2) EG的化學方程式為______，反應類型是___________。

(3) T是G的同分異構體，lmolT 與足量新制Cu(OH)2懸獨液反應最多生成2molCu2O沉淀，請寫出T的所有結構簡式: __________(不含立體結構)。

(4) 若高分子化合物PMMA 的相對分子質量為1.5×106，其聚合度為_________.

(5) 參照上述流程，以為原料合成 (其他原料自選)。設計合成路線_________。

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