Question

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數(shù)據(jù)如下表：

編號	化學方程式	平衡常數(shù)	溫度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a＞b                  B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動    D．反應II、III均為放熱反應

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)與CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；K1=；K2=;K3=，K3÷K1= K2；所以K3=K1×K2，當溫度是979K時，a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38；當溫度是1173K，b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78；A.a=2.38>b=0.78,即a＞b ，選項A正確；B．由于II反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動，正確；C．對于反應III來說，在979K時平衡產生是2.38，在溫度是1173K時，平衡常數(shù)是1.68，可見升高溫度，化學平衡增大，說明升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡狀態(tài)III向逆反應方向移動，錯誤；D．對于反應II，1.62>0.78,說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以正反應為放熱反應；對于反應III，2.38>1.68,升高溫度，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以正反應為放熱反應，反應II、III均為放熱反應，正確。

 考點：考查化學平衡常數(shù)的計算、蓋斯定律的應用、溫度、壓強對化學平衡移動的影響的知識。