4．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是（　　）
A．原子序數(shù)：A大于BB．A和B可能在同一主族
C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金屬元素

分析 A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，根據(jù)化學(xué)式知，A為正化合價、B為負(fù)化合價，則A的電負(fù)性小于B，如果處于同一周期，則原子序數(shù)A＞B，同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，則電負(fù)性應(yīng)該A大于B，與前邊矛盾，故舍去；
A、B處于不同周期時，A化合價為偶數(shù)，只能是A在B的前一周期，A可以處于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，根據(jù)化學(xué)式知，A為正化合價、B為負(fù)化合價，則A的電負(fù)性小于B，如果處于同一周期，則原子序數(shù)A＞B，同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，則電負(fù)性應(yīng)該A大于B，與前邊矛盾，故舍去；
A、B處于不同周期時，A化合價為偶數(shù)，A可以處于ⅡA、ⅣA族，原子半徑B＞A，則只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS2、BeCl2，
A．不同周期的元素，原子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，電子層數(shù)越多其原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)A＜B，故A錯誤；
B．如果AB位于同一主族，則形成的化合物只能是SO2，但原子半徑A＞B，不符合，所以AB不在同一主族，故B錯誤；
C．形成的化合物如CS2、BeCl2，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正確；
D．A可能是C元素，C為非金屬元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：

（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
（2）有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當(dāng)控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH的簡便方法是調(diào)節(jié)氨水的流量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在穩(wěn)定裝置中生成NaClO2，H2O2作B（選填序號）．
A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)（即從溶液中分離出溶質(zhì)），必須進(jìn)行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）．
A．過濾    B．加熱      C．分液      D．蒸餾      E．冷卻    F．萃取
（4）經(jīng)查閱資料知道：①當(dāng)pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；
②溶液中能發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-．
欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟Ⅰ稱取NaClO2樣品Wg，加水配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/TD>
步驟Ⅲ用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
②步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化．
若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有關(guān)字母表示）．
（5）ClO2是新型飲用水消毒劑，Cl2常用于飲用水消毒．等物質(zhì)的量的物質(zhì)，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗敘述正確的是（　�。�
A．除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過濾
B．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，再加入新制Cu（OH）2加熱，沒有出現(xiàn)紅色沉淀，說明淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)
C．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)
D．向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)CH2=C（CH3）CH2COOH的結(jié)構(gòu)，可知它不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．使溴的四氯化碳溶液褪色
B．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
C．與新制Cu（OH）2反應(yīng)
D．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

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9．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．危險化學(xué)品的試劑瓶標(biāo)簽（或包裝）一般都有特殊標(biāo)識
B．不需任何試劑即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液
C．能使灼熱CuO變紅的氣體一定是H2
D．少量白磷保存在水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時，電離平衡常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3/L3．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電子式或結(jié)構(gòu)式正確的是（　�。�
A．HCl B．NaCl   C．HClO  H-Cl-OD．CO2   O=C=O

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14．已知戊醇（C5H12O）有8種同分異構(gòu)體，戊酸（C5H10O2）有4種同分異構(gòu)體，請你推測分子式為C5H10O2屬于酯類的同分異構(gòu)體有（　　）種．
A．2B．4C．8D．9

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