海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是(      )

A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．海水的淡化，只需經(jīng)過化學變化就可以得到

D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．含有羥基的化合物一定屬于醇類

B．代表醇類的官能團是跟鏈烴基相連的羥基

C．醇類和酚類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)

D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

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科目：高中化學 來源： 題型：


為測定某有機物的結(jié)構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是 （     ）

A．C2H5OH              B．      

 C．CH3CH2CH2COOH       D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


  S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說法正確是

A．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%

B．含有SO32－、ClO－、NO3－三種離子的溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

C．濃硫酸、硝酸具有強氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性

D．標況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應，其能量變化情況如下：

     

反應①                                    反應②

（1）總反應+ CO2(g) + CO(g) + H2O(g)   △H = _________。

（2）下列敘述不能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v正(CO) = v逆(CO)                    b．c(CO2) = c(CO)

c．消耗1 mol CO2同時生成1 mol H2O     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應的影響，并設計了如下實驗：

實驗編號

乙苯 / mol

CO2 / mol

He / mol

溫度 / ℃

Ⅰ

3.0

9.0

0

550

Ⅱ

3.0

9.0

0

600

Ⅲ

3.0

0

a

550

① 表中a = _____ mol，理由是________________________。

② 經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨

時間變化如右圖所示。其中未知曲線代

表的是實驗______（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。請

用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯

轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：____________

__________________________________。

③ 在右圖中補畫剩余實驗的變化曲線，并進行必要的標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：


當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質(zhì)量為(　    )

A．22          B．20           C．18           D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫下，下列各物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化學反應原理相同的是(      )

    A．SO2          B．CH2=CH2           C．              D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關濃硫酸的敘述正確的是(　　)

①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

②濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，硫酸完全反應

③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

④濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，向反應后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成

⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

⑥濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2

⑦濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

⑧濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2

A．①②③           B．①④

C．③⑤             D．⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中不屬于氧化反應的是(　　)

A．CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH―→2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O

B．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

C．2C2H5OHCH3CH2—O—CH2CH3＋H2O

D．2CH3CHO＋O22CH3COOH

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