Question

(2010·武漢部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是(　　)

A．該溶液的溫度高于25℃

B．由水電離出來(lái)的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

 

Answer 1

D

解析:蒸餾水是中性的，c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－6mol·L^－1，則該溫度下K_w＝c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－6×1×10^－6＝1×10^－12>1×10^－14，所以，該溶液的溫度高于25℃。在蒸餾水中加入NaHSO₄，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，水的電離被抵制，溶液中的

c(H^＋)＝c(H^＋)_(酸)＋c(H^＋)(H₂O)，而c(H^＋)(H₂O)＝c(OH^－)_(溶液中)＝＝1×10^－10(mol·L^－1)，又因?yàn)閏(H^＋)_(酸)＝c(SO₄^2－)，所以，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)。pH＝12的NaOH溶液中c(OH^－)＝ mol·L^－1＝1(mol·L^－1)，當(dāng)向pH＝2的溶液中加入等體積的1 mol·L^－1的NaOH溶液后，OH^－過(guò)量，所得溶液呈堿性。