11.2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極
B.放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D.充電時(shí),AlCl4-向石墨電極方向移動(dòng)

分析 A、放電時(shí),鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極,不活潑石墨為正極;
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng);
C、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子,鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-;
D、充電時(shí),石墨是陽(yáng)極,電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng).

解答 解:A、放電時(shí),鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極,不活潑石墨為正極,故A正確;
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以有機(jī)陽(yáng)離子向石墨電極方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子,鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-,所以電極反應(yīng)式為:Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-,故C正確;
D、電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),所以充電時(shí),AlCl4-向石墨電極方向移動(dòng),故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10.下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將木炭與濃硫酸共熱,得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2
B將1moLCuSO4•5H2O溶解在1L 水中配制1moL/L的CuSO4溶液
C加入適量CuO,充分反應(yīng)后,過(guò)濾除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
D飽和氯化鐵溶液中滴加氨水制備Fe(OH)3膠體
A.AB.BC.CD.D

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2.一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,平衡時(shí)SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是( 。
A.2molSO2+1molO2B.2molSO2+1molO2+2molSO3
C.4molSO2+1molO2D.3molSO2+0.5molO2+1molSO3

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19.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是(  )
A.熔化的氫氧化鈉B.0.1 mol/L鹽酸C.0.1 mol/L醋酸D.氯化鉀固體

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6.下列物質(zhì)中的硫元素,只具有還原性而不具有氧化性的是( 。
A.H2SB.SO2C.H2SO3D.H2SO4

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16.工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性.相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是NH4HSO3,用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因HSO3-?H++SO32-,NH4+水解使c(H+)增大,HSO3-的電離平衡逆向移動(dòng),故c(SO32-)濃度較。

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3.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是(  )
A.常溫下溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:NaHCO3>Na2CO3
C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
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20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
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16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
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D.500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA

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