25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1(H2CO3)=4.4×10﹣7； K2(H2CO3)=4.7×10﹣11；K(HClO)=4.0×10﹣8．則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色

C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：

pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)進(jìn)行過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向左移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中，b>c+d[

D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡向右移動(dòng)

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常溫下濃度均為0.1 mol/L的四種鹽溶液，其pH如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

A．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C．溶液水的電離程度①＞②＞④＞③

D．NaHCO3溶液中，c(Na +)＝c(CO3 2- )＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)

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關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的( )

A．c(NH4+)：③＞①

B．水電離出的c(H+)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3•H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)

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雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽在一定條件下也可以形成酸式鹽．請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：

（3）水電離生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為： ．

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丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是( )

A．分液 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北冀州市高一上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)氧化鈉與鋁粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）寫出鋁粉參加反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）收集到的氣體成分是________________，體積比是_______________。反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是(設(shè)溶液體積不變)_________________________。

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將物質(zhì)的量之比為1:2 的甲烷和氯氣混合后，在強(qiáng)光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl

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在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為

A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022

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