【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A═H++HA , HA═H++A2 , 回答下列問題:
(1)Na2A溶液呈性,理由是(用離子方程式表示).
(2)NaHA溶液呈性,理由是
(3)0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3,則Ka(HA)=
(4)某溫度下,向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2(OH),此時(shí)溶液呈性,V10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+1(填“<”“>”或“=”),溶液中電荷守恒等式為

【答案】
(1)堿; A2+H2O?HA+OH
(2)酸; HA只電離,不發(fā)生水解
(3)10﹣5
(4)中;<;<; c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2
【解析】解:(1)由HAH++A2可知,Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽,A2水解顯堿性,水解離子反應(yīng)為A2+H2OHA+OH,

所以答案是:堿;A2+H2OHA+OH;(2)由HAH++A2可知,Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽;NaHA為酸式鹽,H2A第一步完全電離,所以HA只電離,不發(fā)生水解,HA電離生成氫離子,所以溶液顯酸性;

所以答案是:酸;HA只電離,不發(fā)生水解;(3)0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3,HA═H++A2,Ka= = =10﹣5,;

所以答案是:10﹣5;(4)Kw=c(OH)c(H+)=KW=c2(OH),c(OH)=c(H+),溶液呈中性,NaHA溶液顯酸性,某溫度下,向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL,若恰好反應(yīng)溶液顯堿性,若溶液為中性,需要KOH的量少于NaHA,V<10ml,所以 比值小于1,此時(shí)溶液中存在的陽離子Na+、K+、H+,陰離子為:OH﹣、HA﹣、A2,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2),

所以答案是:中;<;<;c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2).

【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本,需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

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【題目】某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子,核外有x個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為( )

A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n

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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

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【題目】從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液.現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如圖:
已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水.在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性.高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3
(1)檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是(填化學(xué)式);從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是(填化學(xué)式),加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是
(3)“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為
(4)過濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 , 上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結(jié)晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用溶解,然后
(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO45H2O晶體(含有少量的FeSO47H2O),除去CuSO45H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2 , 再調(diào)解溶液pH,過濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進(jìn)而制得純凈CuSO45H2O的晶體. 已知:室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如表:

化學(xué)式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10﹣16

8.0×10﹣18

8.0×10﹣20

已知溶液中的離子濃度小于1×10﹣6molL﹣1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全.
加雙氧水的目的是;若溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 , 通過計(jì)算說明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶體中FeSO47H2O的理由

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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人過量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水蒸氣,對于組成判斷正確的是(
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

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A.HA為一元強(qiáng)酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D.K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH)﹣c(H+)=0.01 molL﹣1

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【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是( ) ①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸.
A.①②③④⑤
B.僅①②③④
C.僅①③④⑤
D.僅①③④

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【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,水的電離程度最大的是d
B.a點(diǎn)溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)═c(OH
C.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(NH4+)═2c(SO42
D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)═c(SO42)+c(NH4+)+c(NH3H2O)

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