在氯化鉀樣品中含有少量的KI、K2SO4和NH4Cl，某學(xué)生按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案提純氯化鉀。

(1)固體樣品加熱時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________,理由是_______________________________。

(3)證明沉淀完全的方法是___________________________________________。

解析：(1)NH4Cl受熱易分解，可用加熱法除去。

(2)除雜質(zhì)時(shí)要注意不要引入新的雜質(zhì)，要么引入的新雜質(zhì)容易除去，用Ba(NO3)2除去時(shí)，新的雜質(zhì)離子不容易除去。

答案：(1)NH4ClNH3↑+HCl↑

(2)不能  因?yàn)闀?SUB>雜質(zhì)

(3)取濾液少許，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀完全。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）起始濾液的pH
＞
＞
7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性
起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性
．
（2）試劑I的化學(xué)式為
BaCl2
BaCl2
，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為
K2CO3
K2CO3
，②中加入試劑Ⅱ的目的是
除過量BaCl2
除過量BaCl2
；
（4）試劑Ⅲ的名稱是
鹽酸
鹽酸
，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
；
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為
98.4%
98.4%
．（列式并計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是
取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無
取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無
．
（2）試劑I的化學(xué)式為
BaCl2
BaCl2
，加入試劑I后，①對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是
過濾
過濾
，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為
K2CO3
K2CO3
，②中加入試劑Ⅱ的目的是
除去多余的Ba2+
除去多余的Ba2+
．
（4）試劑Ⅲ的名稱是
鹽酸
鹽酸
，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，與0.1000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，三次反應(yīng)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為23.50mL，該產(chǎn)品的純度為
94%
94%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．回答下列問題：

（1）起始濾液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達(dá)）
碳酸根離子水解呈堿性
碳酸根離子水解呈堿性

（2）試劑Ⅰ的化學(xué)式為
BaCl2
BaCl2
，
（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
K2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（注意：在試題卷上作答無效）

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問題：

（1）      起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

（2）      試劑I的化學(xué)式為______________________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（3）      試劑Ⅱ的化學(xué)式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；

（4）      試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________；

（5）      某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為____________________________________________。（列式并計(jì)算結(jié)果）

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