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3．下列所述事實與化學（離子）方程式相符的是（　　）
A．能說明非金屬性Cl＞C：2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O
B．能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．鉛酸蓄電池充電時的負極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

分析 A．比較非金屬性強弱應看最高價含氧酸酸性強弱；
B．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
C．氯氣足量可以把硫代硫酸鈉中的+2價的S都轉化為了+6價的S；
D．放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．氯酸不是最高價含氧酸，所以不能通過2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O判斷碳與氯元素非金屬性強弱，故A錯誤；
B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O反應中過氧化氫為氧化劑，三價鐵離子為氧化產物，所以氧化性H2O2＞Fe3+，故B正確；
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，離子方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故C錯誤；
D．負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質非金屬性強弱判斷依據、氧化還原反應強弱規(guī)律、原電池工作原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．高爐煉鐵的主要反應為：CO（g）+$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）?CO2（g）+$\frac{2}{3}$Fe（s）  已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數4.03.73.5
下列說法正確的是（　　）
A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率
B．該反應的△H＜0
C．減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率
D．容器內氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．在100℃、101　kPa條件下，1　mol液態(tài)水汽化時需要吸收40.69　kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69　kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3　kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱△H=-890.3　kJ
C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72　kJ•mol-1其他相關數據如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1　mol分子中的化
學鍵斷裂時需要吸
收的能量/kJ		436a369
則表中a為230
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
B．按系統命名法，有機物（CH3）2CHCH（CH2CH3）CH2CH2CH3命名為：2-甲基-3-乙基庚烷
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三種
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（　�。�
A．鐵絲在氯氣中燃燒：Fe+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeCl2
B．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOH?CH3COO-+H+
C．鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產生  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．蔗糖與濃硫酸混合產生刺激性氣味的氣體 C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉化如圖所示（部分產物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸E．
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉化為C的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$SO3；
②當B為無色不溶于水的氣體時，F由A與E化合生成．當小心加熱F時，可得到一種無色無味的氣體G（G和CO2具有相同的原子數目和電子數目）和一種無色無味的液體H，試計算出生成1molG時，反應中轉移電子的數目為2.408×1024；寫出F分解生成G和H的化學方程式NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O；
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．試寫出D的電子式，及A與C反應的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H20；
（3）若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉化關系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B．
當D為強酸時，寫出A的陰離子為AlO2-；（寫化學式）
當D為強堿時，A+C→B反應的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS   （ 3＜x＜5 ）
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據如表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（選填字母序號）．
A．100℃以下      
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（2）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（選填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質的量為0.05mol，兩極的反應物的質量差為2.3g（假設電解前兩極的反應物的質量相等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．海洋是一個巨大的化學資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是ACD（填字母代號）．
A．蒸餾法　　　　B．萃取法　　　　C．離子交換法　　　　D．電滲析法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質的密度，便于分離出熔融的鎂；②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗．
（4）利用圖所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水．實驗方案為：關閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入Cl2至反應完全，關閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量熱空氣，同時由e向B中通入足量SO2；關閉b、e，打開a，再由a向B中緩慢通入足量Cl2．（實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應A（s）+B（aq）?C（aq）+D（aq）的化學平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度不變，增大A的物質的量，化學平衡右移
B．溫度不變，增大B的濃度，V正增大，V逆減小，化學平衡右移
C．溫度不變，減小C的濃度，V逆減小，V正減小，化學平衡右移
D．溫度不變，增大D的濃度，同時增大B的濃度，化學平衡一定向左移動

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