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【題目】化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是

A．高純度的硅單質用于制作光導纖維

B．合金相對于金屬單質，其硬度更大、熔沸點更高

C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．過氧化鈉可以用在潛艇和呼吸面罩中作供氧劑

【答案】D

【解析】

試題分析：A．高純度的硅單質用于制作半導體，二氧化硅用于光導纖維，A錯誤；B．合金相對于金屬單質，其硬度更大，但熔沸點低，B錯誤；C．食品添加劑需要科學合理利用，C錯誤；D．過氧化鈉能與水、CO2反應產生氧氣，因此可以用在潛艇和呼吸面罩中作供氧劑，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：

Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是 _____，一定不含有的陽離子是_____；

（2）寫出Ⅰ中產生無色氣體的反應的離子方程式：______；

（3）寫出Ⅲ中通入過量CO2產生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應離子方程式：______；

（4）在廢水中加入新制氯水，測得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，則應調節(jié)溶液pH范圍為______。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間 t變化的關系如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）

A. 點a的正反應速率比點b的小

B. 點c處正反應速率和逆反應速率相等

C. 點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)相同

D. 在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列物質中：

（1）互為同分異構體的有_______ （2）互為同素異形體的有_______

（3）屬于同位素的有__________ （4）屬于同一種物質的有______。(填序號)

①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③和 ④3717Cl和3517Cl⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥和 ⑦CH4和CH3CH2CH3

Ⅱ．現(xiàn)有6種物質：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH

請根據下列標準，對上述物質進行分類（填序號）：

（1）屬于共價化合物是_______。

（2）含共價鍵的離子化合物是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產粗銅的反應原理如下：

(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是______。

(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是______，分子的空間構型是______。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵________________。

(5)Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為__________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3S +6KOH=K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內有a mol A生成的同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質的量不再變化；⑥單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1∶3∶2。

A. ②⑤ B. ①③ C. ②⑦ D. ⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據如下：

物質

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產物

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