下列離子方程式正確的是(　　)
A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—
C．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—
B
A項，Ca(HCO3)2過量，故HCO3—不全部參加反應(yīng)，方程式中Ca2＋與HCO3—的計量數(shù)之比應(yīng)為1∶1；B項，二氧化碳?xì)怏w過量生成HCO3—，正確；C項中生成了氫氧根離子，應(yīng)與鋁離子反應(yīng)生成沉淀，錯誤；D項忽視了ClO－的強氧化性，能將HSO3—氧化成SO42—，錯誤
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是
A．醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設(shè)計了如下實驗流程：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有__________。
（3）欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl一+H2O2OH一+H2↑+Cl2↑
B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑
C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑
D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是_______。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因為________。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我國規(guī)定，Hg2＋的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)_______（填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若參加反應(yīng)的Cl2與CN－的物質(zhì)的量之比為5:2，則該反應(yīng)的離子方程式為____________
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進(jìn)行________處理。把進(jìn)行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于_______中浸泡一段時間后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請回答：

①陽離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中有關(guān)離子方程式的評價合理的是(　　)
選項
化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
評價
A
AlCl3溶液中加入過量氨水:
Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3N
錯誤,鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是Al
或[Al(OH)4]-
B
過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:
3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2
正確
C
用氨水吸收過量二氧化硫:
2NH3·H2O+SO2
2N+S十H2O
正確
D
氯化銨溶于水:
N+2H2OH3O++NH3·H2O
錯誤,氯化銨溶解于水是物理變化,不能寫離子方程式
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為(　　)
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是    (    )
A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng)
B．金屬鈉和水反應(yīng)
C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)
D．將金屬鐵加人稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)對下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價,其中合理的是(　　)
選項
化學(xué)反應(yīng)
離子方程式
評價
A
碳酸氫鈉的水解
HC+H2OH3O++C
正確
B
NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液
HC+OH-CO2↑+H2O
錯誤,電荷不守恒
C
“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣
ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH-
正確
D
少量的FeBr2與過量Cl2反應(yīng)
2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
錯誤,Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
 

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