運用表中電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
酸 電離常數(shù)（25℃）
碳酸 Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸 Ki=2.4×10-9
A、HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B、2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑
C、HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑
D、NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，一般來說，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答．
解答： 解：相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，一般來說，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的酸性強弱順序是：H2CO3＞HBrO＞HCO3-，
A．HBrO的酸性大于HCO3-，所以HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H2CO3＞HBrO，所以碳酸鈉和次溴酸反應(yīng)不能生成二氧化碳，故B錯誤；
C．酸性H2CO3＞HBrO，所以次溴酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯誤；
D．酸性H2CO3＞HBrO＞HCO3-，所以碳酸鈉能和次溴酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次溴酸，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸的酸性強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合強酸制取弱酸來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=x的下列電解質(zhì)溶液中插入兩只惰性電極，電解一段時間后測得溶液的pH＜x，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
C、NaCl溶液
D、Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料．
工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
Ⅰ以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q
（1）下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;            b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3            d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2
 
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是
 
；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為
 
．
（4）在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
Ⅲ硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式是
 
．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、0.36g水中所含中子數(shù)一定為0.2NA
B、4.48L N2與CO的混合物所含分子數(shù)一定為0.2NA
C、6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D、標準狀況下，2.24 L氧氣所含原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、pH=12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
B、無色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C、通入H2S無沉淀：Cu2+、Na+、I-、SO42-
D、c（H+）=1×10-2mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡后：
（1）擴大容器體積，容器內(nèi)壓強
 
，反應(yīng)混合物顏色
 
，平衡
 
；
（2）升高溫度，平衡
 
，混合氣體分子總數(shù)
 
；
（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是（　�。�
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 K1=4.30×l0-7 K1=1.54×l0-2 K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11 K2=1.02×l0-7
A、ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
B、SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是一種重要的化工原料，下列途徑是某芳香族化合物與乙醇合成一種用途廣泛的香料香豆素的過程．

試回答下列問題：
（1）香豆素中含氧官能團是
 
（填名稱）；
A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）完成下列方程式
①B→C：
 

②D→香豆素
 

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B、標準狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol Cl2做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA
D、1L0.1mol?L-1的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA個

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