給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液　　
②滴有石蕊的CO2溶液　　　　
③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液　　　
⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液　　
⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑦溶有SO2的品紅溶液．


  1. A.
    ②④
  2. B.
    ①③⑤
  3. C.
    ①④⑥⑦
  4. D.
    ②④⑦
A
分析：①氯化銨溶液水解呈酸性，指示劑石蕊變紅色，加熱促進水解；
②加入二氧化碳溶液，加快碳酸分解；
③硫酸溶液較穩(wěn)定，受熱不易分解和揮發(fā)；
④氨水是弱堿溶液電離出氫氧根離子遇到酚酞變紅，加熱一水合氨分解揮發(fā)氨氣，氫氧根離子減少；
⑤氫氧化鈉受熱穩(wěn)定，堿性幾乎不變；
⑥碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解程度受溫度的影響，溫度高，水解程度大；
⑦二氧化硫有漂白性，使品紅溶液褪色，但加熱后，品紅又顯紅色．
解答：①加熱有利于NH4+的水解，NH4+水解呈酸性，所以加熱會使顏色變深，故不符合；
②加熱二氧化碳溶液，加快碳酸分解，導致溶液酸性減弱，所以溶液顏色變淺，故符合；
③滴有石蕊的H2SO4溶液顯示紅色，加熱以后，溶液顏色不變，故不符合；
④因為無色酚酞試液遇氨水顯紅色，由于氨水具有揮發(fā)性，所以當加熱時，氨水中的氨分子揮發(fā)，氫氧根離子濃度減少，溶液的紅色變淺，故符合；
⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯示紅色，氫氧化鈉受熱穩(wěn)定，加熱后堿性幾乎不變，溶液顏色不變，故不符合；
⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液顯示紅色，其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，溫度高，水解程度大，堿性增強，所以溶液顏色逐漸變深，故不符合；
⑦二氧化硫有漂白性，使品紅溶液褪色，但加熱后，其與品紅結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，分解，二氧化硫從溶液中逸出，品紅又顯紅色，故不符合；
故選A．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)應用，注意分析加熱過程中溶質(zhì)濃度的變化及指示劑的顏色變化，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 （B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 （C）反應不十分強烈，產(chǎn)生無色氣體
④鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應 （D）劇烈反應，產(chǎn)生無色氣體
⑤鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應 （E）生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 （F）生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：
驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律
驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律
．
（2）實驗用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）
實驗方案 實驗現(xiàn)象（填寫序號）
①
B
B
②
F
F
③
A
A
④
D
D
⑤
C
C
⑥
E
E
（4）實驗結(jié)論：
金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S
金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S
．
（5）請你補充簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律．
在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅
在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的同學在探究金屬活動性順序時，決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進行實驗，以驗證鋁和銅的活動性順序．小組的同學進行了分工，甲同學取一定量的無水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，加水稀釋仍然渾濁．
（1）你認為是什么原因造成的
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
，寫出反應的化學方程式
CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
．
（2）請你給出配制此溶液的建議
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
．
（3）經(jīng)過小組討論后，終于配制成澄清溶液．甲同學截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中，觀察，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后鋁片表面先變
暗
暗
，隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì)．
（4）乙同學認為將鋁片放入前應
先用砂紙打磨光亮
先用砂紙打磨光亮
，并重做此實驗，除發(fā)現(xiàn)跟甲同學一樣的現(xiàn)象外，還看到有氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望．
[提出問題]該氣體是什么呢？
[猜想]①甲同學認為可能是氫氣   ②乙同學認為可能是二氧化硫．
[查資料]銅鹽溶液中，溶液的pH決定溶液中Cu2+濃度大小，通過查資料得到如下數(shù)據(jù)（Cu2+濃度小于1.0×10-5molL-1時忽略不計）：
Cu2+/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001
溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7
[方案設計]同學們設計方案逐一加以驗證：
①
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實驗
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中，做爆鳴氣實驗
；
②
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總，觀察是否褪色
．
[討論交流]你覺得還可以通過什么操作驗證Al和Cu的活動性
分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
分別取銅片和鋁片，加入稀鹽酸中觀察
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應不少于
22.4
22.4
g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.6
0.6
mol．
（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

制備Cl2的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標注試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置進行下列有關(guān)實驗
（1）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素組成的片狀金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應，C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液紅色褪去，則B為
Mg
Mg
：然后向燒杯中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是
試管中的無色溶液又變紅色
試管中的無色溶液又變紅色
．
（2）若B為生石灰，實驗中觀察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，當沉淀恰好澄清時，關(guān)閉F，然后向C中滴入E的溶液并向燒杯中加熱水，靜置片刻，觀察到試管壁上有光亮的銀鏡，則C是
AgNO3
AgNO3
的溶液．
（3）在上述反應過程中一起D中可能觀察到的現(xiàn)象為
C中的液體進入D中（其它可能現(xiàn)象不作要求）
C中的液體進入D中（其它可能現(xiàn)象不作要求）
．
（4）僅用上述裝置的左邊部分作發(fā)生裝置，不能用于制取①CO2，②H2，③O2，④C2H4四種氣體中的
④
④
；其最主要理由是
缺少加熱裝置（填無溫度計者不給分）
缺少加熱裝置（填無溫度計者不給分）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

教材中給出了Na2O2與H2O反應的化學方程式。為了探究Na2O2與H2O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如下圖所示裝置進行實驗。

實驗步驟如下：

①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；

②保持K1打開、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產(chǎn)生；

③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；

④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；

⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍，KMnO4溶液褪色；

⑥迅速打開止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣。

回答下列問題：

(1) 寫出Na2O2與H2O反應的離子方程式                                      ；

（2）若向Na2O2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體，且最后溶液呈中性，請寫出該反應的化學方程式                                               ；

（3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因_____________________________    _；

(4)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+）

____________________________    ___                                       ;

(5)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________________________    ____，

                                               ；

(6)Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)______________________      ___，

                                               。

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