15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+→Al3++H2↑
C．不斷振蕩下向5mL硫化鈉飽和溶液中滴加5滴1mol/L HCl：2H++S2-→H2S↑
D．碳酸氫鈉溶液與醋酸反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．硫酸亞鐵溶液中通入硫化氫不發(fā)生反應(yīng)；
B．電荷不守恒；
C．鹽酸少量反應(yīng)生成硫氫根離子；
D．二者反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳．

解答 解：A．硫酸亞鐵溶液中通入硫化氫不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鋁溶于稀硫酸中，離子方程式：2Al+6H+→2Al3++3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．不斷振蕩下向5mL硫化鈉飽和溶液中滴加5滴1mol/L HCl，離子方程式：H++S2-→HS-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液與醋酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電荷數(shù)、原子個(gè)數(shù)是否守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成1.6mol CO2和1.0mol H2O．試回答：
（1）烴A的分子式為C8H10；
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成4.0mol CO2，則有53g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣117.6L
（3）若烴A是芳香化合物，其一氯取代物只有兩種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是（　�。�
A．硫B．氧C．氮D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知可簡(jiǎn)寫為．降冰片烯的結(jié)構(gòu)可表示為： 
（1）降冰片烯屬于a、b．
a．環(huán)烴          b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)ad．
a．能溶于水                   b．能發(fā)生氧化反應(yīng)
c．能發(fā)生加成反應(yīng)             d．常溫常壓下為氣體
（4）寫出降冰片烯含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有下列變化按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　�。�
①大氣固氮 
②硝酸銀分解
③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溶液中只存在CH3COO-、Na+、H+、OH-等四種離子，離子濃度的大小順序有如下四種可能：
a．c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）     
b．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）     
d．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（1）上述關(guān)系式中肯定不正確的是a（填序號(hào)）．
（2）若該溶液是由一種溶質(zhì)溶于水而成，則該溶質(zhì)是CH3COONa，四種離子濃度的大小順序?yàn)閎（填序號(hào)）．
（3）若上述關(guān)系中c是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH兩種物質(zhì)構(gòu)成的混合物；若上述關(guān)系中d是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa兩種物質(zhì)構(gòu)成的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時(shí)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2；溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用：
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成lmol NH3（g）過程中能量變化示意圖，圖中E1、E2分別表示的意義是正反應(yīng)的活化能、逆反應(yīng)的活化能
②請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（Q1-Q2）kJ/molH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1 mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為-1220 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中氧原子的個(gè)數(shù)可以是（　　）
A．1到4B．2或3C．只有4D．1或4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．計(jì)算：取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）12g，放入1mol/L鹽酸500mL中完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下2.24LCO2，求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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