硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列說法正確的是                                                    (　　)

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

B

向溶液X中滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

X中一定含有SO42－

C

AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

D

向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液

紅色逐漸退去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Na+、I﹣、SO32﹣                   B．Na+、Br﹣、SO32﹣ 

C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣                  D．Na+、Br﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。

（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式                  。

②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序為                。

③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的雜化方式分別是               。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有          。

a.離子鍵       b. 配位鍵     c. σ鍵        d. π鍵    

（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞         。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）  

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是         。

a．XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨     b．XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體

c．固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體     d．硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1．12 LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．200mL    B．245mL    C．250mL  D．300mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【理綜卷·2015屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考（201409）】2．（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。

a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因                              。

②過濾所得濾渣的主要成分為                                          。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                    。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為             ，1 mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為        mol。

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反應(yīng)方程式為                                         。

（3）反應(yīng)②屬于         反應(yīng)，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為                                         。

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是

 A. NaOH          B. NaHCO3         C. FeCl2        D.Al(OH)3

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