0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：

①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和②［H+］之比是(    ) 

A.10     B.50      C.5×103            D.104 

 

D

解析:①多加了1滴H2SO4：［H+］=2×（0.01mol·L-1×0.05×10-3L）/0.1 L=1.0×10-5 mol·L-1

②少加了1滴H2SO4,則相當(dāng)于多了等量的OH-,即：[OH-]=1.0×10-5mol·L-1,

［H+］=1.0×10-14/1.0×10-5=1.0×10-9mol·L-1

①和②［H+］之比=1.0×10-5/1.0×10-9=104

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液②0.01mol/LH2SO4③ZnCl2溶液�、躃Cl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是
①③④
①③④
（用編號(hào)回答），裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陰極：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，陽(yáng)極：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是
Fe-2e-=Fe
Fe-2e-=Fe
，C極上發(fā)生的反應(yīng)是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.003mol電子，則上述四種裝置中溶液pH最小的是
①
①
（用編號(hào)回答，溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，4種裝置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl飽和溶液，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002mol電子，此時(shí)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖中 4種裝置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl飽和溶液工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002 mol電子，此時(shí)溶液的 pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽的水解和溶液體積變化） 

A．④②③①

B．④③①②

C．④③②①

D．④①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省高二上學(xué)期期中考試試題化學(xué) 題型：選擇題

用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和

②c(H＋)之比是（     ）

    A．10               B．50               C．5×103           D．104

 

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