5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5．+3．-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X．Y元素的金屬性：X＜Y
B．Z的最高價(jià)含氧酸分子式為H3ZO4
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉溶液
D．Z的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定

分析 X、Y化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA、ⅢA族，W有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑與X、Y相差較大，可知W處于第二周期，X、Y處于第三周期，故X為Mg、Y為Al、W為O，Z有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑與W形成不大，二者應(yīng)同周期，故Z為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA、ⅢA族，W有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑與X、Y相差較大，可知W處于第二周期，X、Y處于第三周期，故X為Mg、Y為Al、W為O，Z有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑與W形成不大，二者應(yīng)同周期，故Z為N元素．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性X（Mg）＞Y（Al），故A錯(cuò)誤；
B．Z為N元素，Z的最高價(jià)含氧酸分子式為HNO3，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，故C正確；
D．非金屬性W（O）＞Z（N），故W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍然不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　　）
①加熱條件下，過(guò)量的Mg與濃硫酸充分反應(yīng)
②4molH2與1molN2在一定條件下充分反應(yīng)
③在加熱條件下，過(guò)量的MnO2與濃鹽酸充分反應(yīng)
④在加熱條件下，過(guò)量的Cu與濃硫酸充分反應(yīng)
⑤過(guò)量的Ag與濃硝酸充分反應(yīng)
⑥過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)
⑦過(guò)量的Cl2與NaBr溶液反應(yīng)．
A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．該溶液中所含的離子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將28.8g銅投入100ml濃硝酸中，最后銅剩余，其NO3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）開始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為8.96L．
（3）硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量是0.3mol．
（4）應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過(guò)程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO．
（5）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到500℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$，然后壓強(qiáng)就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N2O十NO2，2NO2?N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：．醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）下列說(shuō)法正確的是ab（填序號(hào)）．
a．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2  
b.1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg
c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的 順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
    a．能發(fā)生消去反應(yīng)      b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
（6）以丙烯為原料經(jīng)如下步驟可以合成粘合劑-聚丙烯醇：

反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑦所選用的試劑是氫氧化鈉水溶液，聚丙烯醇單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成40.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．有0.250 mol KN03被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組中互為同素異形體關(guān)系的是（　�。�
A．H2與D2B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$KD．金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　�。�
A．16O與18O互為同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互為同素異形體
B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2    ①②③ 
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar（填元素符號(hào)）．最活潑的金屬是K（填元素符號(hào)），離子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置是第四周期ⅦA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4．
（3）這些元素中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填名稱），寫出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素①、②的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O大于NH3．（填寫氫化物的分子式）
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑥、⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl2的氧化性比S強(qiáng)．

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