【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A.離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵
B.由金屬元素和非金屬元素組的化學鍵一定是離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D.NH4Cl是一種共價化合物

【答案】A
【解析】解：A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故A正確；B．由金屬元素和非金屬元素組的化學鍵也可能是共價鍵，如氯化鋁屬于共價化合物，故B錯誤；
C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，如H2O2中含有O﹣O非極性鍵，故C錯誤；
D．NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 將少量SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成

B. 將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

C. 將SO2氣體通入用硝酸酸化過的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

D. 將硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,不能判斷該溶液中一定存在SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2~3 mL約5％的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象�！�

Ⅰ．體驗H2O2分解的實驗意義

（1）指出本實驗的探究目的：________。

（2）寫出H2O2分解反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：________。

（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中 ________ ；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復為淺黃色。

Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機理

（4）Fe3+催化H2O2分解時涉及2步反應：

第1步，F(xiàn)e3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+

第2步，H2O2氧化Fe2+：________（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反應熱△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和P4O6的分子結構如圖所示，化學鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360，則斷開1molO2所需要的能量為 kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為 ；

（2）若在恒溫2L密閉容器中，將1molCO與3mol H2充分反應，當吸收能量為129KJ時，此時H2的轉化率為 ，平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，該反應達到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強不變

C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示反應A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1

B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，圖中a點對應溫度高于b點

C. 圖Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆隨時間變化曲線，由圖知t1時刻可能減小了容器內(nèi)的壓強

D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中p點pH大于q點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3組成的混合物A，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化[說明：KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-]：

據(jù)此回答下列問題：

（1）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質的化學式：固體B______________；沉淀D _________________。

（2）I中分離溶液和沉淀的操作是________________。

（3）寫出②的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中的物質的量濃度最大的是

A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

該反應自發(fā)進行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。

（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應過程中 部分物質的濃度變化如圖所示：

反應從開始到9min時，用CO2表示該反應的速率是____________________（保留2位有效數(shù)字）

②第12min時改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．

③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為______________（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填序號）。

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

（4）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為______________________________

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