Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實(shí)驗(yàn)表明：②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）實(shí)驗(yàn)①中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的___________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是__________________。

Answer 1

【答案】 吸熱 放熱 B 反應(yīng)放熱 溫度升高 速率加快

【解析】(1)溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；(2)濃度越小，反應(yīng)速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析。

詳解:(1) ②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：吸熱；
(2)在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率，開(kāi)始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，說(shuō)明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響，則該反應(yīng)放熱；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響反應(yīng)的速率，溫度越高，反應(yīng)的速率越快；
因此，本題正確答案是：放熱；B；反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快。