Question

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0；該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　　）

選項	x	y
A	反應(yīng)時間	CO2與CO的物質(zhì)的量之比
B	反應(yīng)溫度	逆反應(yīng)速率
C	體系壓強(qiáng)	平衡常數(shù)K
D	MgSO4的質(zhì)量	CO的轉(zhuǎn)化率

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A、隨著時間的進(jìn)行，反應(yīng)正向進(jìn)行，CO₂的物質(zhì)的量增大，CO的物質(zhì)的量減小，最后到達(dá)平衡，兩者的物質(zhì)的量不變；
B、升溫平衡，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大；
C、平衡常數(shù)只與溫度溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)；
D、固體不影響氣體達(dá)到的平衡．

解答：解：A、隨著時間的進(jìn)行，反應(yīng)正向進(jìn)行，CO₂的物質(zhì)的量增大，CO的物質(zhì)的量減小，最后到達(dá)平衡，兩者的物質(zhì)的量不變，所以CO₂與CO的物質(zhì)的量之比先增大后不變，故A錯誤；
B、升溫平衡，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，所以隨著溫度的升高，逆反應(yīng)速率增大，故B正確；
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，體系壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、因MgSO₄為固體，增加其量，對CO的轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素以及運用，平衡常數(shù)的影響因素，固體不改變平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等．