Question

4．在1L含AlCl₃、FeCl₃、HCl的溶液中，c（Al³⁺）=0.1mol•L^-1，c（Fe³⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.2mol•L^-1．為了分離出Fe（OH）₃，向該溶液中加入2mol•L^-1NaOH溶液的體積至少為（　　）

• A． 500mL
• B． 600mL
• C． 650mL
• D． 700mL

Answer 1

分析 為了分離出Fe（OH）₃，Al³⁺應恰好轉化為AlO₂^-，反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再結合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：為了分離出Fe（OH）₃，Al³⁺應恰好轉化為AlO₂^-，反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由Na、Cl、Al原子守恒，可知n（NaOH）=n（Cl）+n（Al）=1L×0.1mol/L+1L×1.2mol/L=1.3mol，
加入2mol•L^-1NaOH溶液的體積為$\frac{1.3mol}{2mol/L}$=0.65L=650mL，
故選C．

點評 本題考查離子反應的計算，為高頻考點，把握鋁離子的存在形式及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．