Question

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的稀硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
a檢查滴定管是否漏水
b取一定體積的待測液于錐形瓶中
c用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
d裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
e用蒸餾水洗滌玻璃儀器
f把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

 

；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

 

；
③在f操作中如何確定終點(diǎn)？

 

（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

 

．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

 

（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
（4）如圖用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

 

（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值

 

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）a、根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
b、氫氧化鈉與HCl恰好中和溶液的pH為7，可選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
c、根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變��；
（4）堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏��；
（6）根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計算出待測液硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）a、中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作，所以滴定操作的正確順序是aecdbf；
故答案為：aecdbf；
b、氫氧化鈉與HCl恰好中和溶液的pH為7，可選擇酸性變色范圍內(nèi)的指示劑甲基橙，也可選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；
故答案為：甲基橙或酚酞；
c、用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；
故答案為：用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)溶液顏色的變化判斷終點(diǎn)；
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大，所以計算結(jié)果偏大；
故答案為：偏大；
（4）堿性溶液盛放在堿式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管中，即乙圖；故答案為：乙；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小，所以測定的硫酸的濃度偏小；故答案為：偏�。�
（6）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H₂SO₄）=

1 2 ×0.14mol/L×0.015L

0.025L

=0.042mol/L，故答案為：0.04mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和滴定，題目難度中等，涉及了實驗步驟、滴定方法、誤差分析、濃度計算等知識，注意掌握誤差分析的方法．