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分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖：下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A．分子中含有2種官能團

B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C．分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，包含單鍵、雙鍵、叁鍵等，相同花紋的球表示相同的原子，不同花紋的球表示不同的原子），對該物質判斷正確的是

A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵 B．②處的化學鍵是碳碳單鍵

C．②處的化學鍵是碳碳叁鍵 D．③處的原子可能是氯原子或氟原子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下CH3COOH和NH3﹒H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大

B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D．當氨水加入的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．鹵代烴不是烴 B．石蠟油不是油脂 C．甘油不是油 D．環(huán)己烷不是飽和烴

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)2.3 g乙醇含有的氫原子的物質的量為____________，含有的共價鍵的物質的量為_________，其中所含羥基的電子的物質的量為_________。

(2)某條件下，8 g氧氣所占的體積為6 L，則在該條件下的氣體摩爾體積為____________。

(3)100 mL硫酸鋁溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考慮水解因素），則其中n(SO42-)=____________。

(4)9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩爾質量為_____________。

(5) 6.72 LCO(際準狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質量為__________。轉移的電子的物質的量是_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

1個硫原子的質童是a g，l個l2C原子的質童是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是（ ）

①該硫原子的相對原子質量為；

②m g該硫原子的物質的量為 mol

③該硫原子的摩爾質量是aNAg

④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。

（1）配平下列化學反應，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：（配平和單線橋各占分數(shù)）

[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（2）如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN，C為+2價），經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

試指出A的化學式 ，如此反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移電子數(shù)目為 （用NA表示）。

（3）高錳酸鉀也可用于醫(yī)學殺菌消毒。根據反應條件可判斷氧化劑的氧化能力的強弱：例如：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

則Mn02、KMnO4氧化性 強。

某強酸反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．則該反應中發(fā)生還原反應的過程是：_________→_________，該反應應選擇的酸是：_________（填序號）。

A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

（4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含4×10－3 mol XO42－的溶液，過量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學概念在邏輯上存在如下圖所示的關系，對下列概念間關系說法正確的是

A．化合物和電解質屬于交叉關系

B．堿性氧化物和化合物屬于交叉關系

C．溶液和膠體屬于并列關系

D．氧化還原反應和化合反應屬于包含關系

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調研四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

下列說法不正確的是

A．由反應①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ·mol-1

B．反應①②轉移的電子數(shù)相同

C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ。

D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總物質的量為1.60mol

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