(1) 焊接鐵軌利用________反應(yīng),若用到的原料為鋁粉和Fe2O3的混合物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2) 某人要用汞合金補(bǔ)牙,當(dāng)他用鋁制牙簽剔牙以后,發(fā)現(xiàn)鋁制牙簽部分表面長出白色毛狀物,此白色毛狀物的化學(xué)式為____, 此物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某興趣小組同學(xué)取用80.00 g的MgCl2溶液(含鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.00%),將其小心蒸干得49.25 g固體(其成分表示為Mgx(OH)yClz?nH2O),為研究其組成進(jìn)行了如下兩實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:將所得固體全部溶于100 mL  1.50 mol·L-1的硝酸中,再加水稀釋至500 mL,測得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1;
實(shí)驗(yàn)二:取實(shí)驗(yàn)一稀釋后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①對于上述兩個實(shí)驗(yàn)的安排,說法正確的是           ;(填字母序號)
A.均要做,否則無法計(jì)算 B.均不要做,數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 C.只要做實(shí)驗(yàn)一即可
②試通過計(jì)算確定固體的化學(xué)式。(要求有計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的鹽酸中,反應(yīng)一段時間后,再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全,此時溶液中大量存在的是
A.Na+、Mg2+B.Al3+、Mg2+C.Mg2+、AlO2-D.Na+、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一塊鎂鋁合金,其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖,其中正確的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案。
方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說法正確的是(  )
A.X溶液溶質(zhì)為AlCl3,Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2
B.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C.在O點(diǎn)時兩方案中所得溶液濃度相等
D.a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液,①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,比較兩種操作是
A.現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量不等B.現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量也相等
C.現(xiàn)象不同,沉淀質(zhì)量不等D.現(xiàn)象不同,沉淀質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定質(zhì)量的鹽酸分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是(   )
A.MgB.MgO C.Mg CO3D.Mg( OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是
①加鹽酸溶解;②加燒堿溶液溶解;③過濾; ④通入過量CO2生成Al(OH)3淀;
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入過量燒堿溶液。
A.①⑥⑤③B.②③⑤③C.②③④③D.①③⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A.物質(zhì)的量之比為3:2B.質(zhì)量之比為3:2
C.摩爾質(zhì)量之比為2:3D.反應(yīng)速率之比為2:3

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