Question

【題目】A、B、C、D 四種元素核電荷數(shù)均小于 18。B 元素 L 層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C 元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C 原子最外層電子數(shù)是 K 層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。

（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____

（2）A 離子的結構示意圖為_____

（3）B 原子的軌道表示式為_____，C 原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子

（4）D 離子的最外層電子排布式為_____

（5）D 單質與 A2B 反應的化學方程式為_____

Answer 1

【答案】 H O Na Cl 或 11 3s23p6 Cl2+H2OHCl+HClO

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，B 元素 L 層兩種能量不同的電子個數(shù)比為 1:2，L層有兩種能量，即s、p，電子個數(shù)比為1：2，B的電子排布式為1s22s22p4，即B為O，A 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，A可能是H、Be、Al，C 原子最外層電子數(shù)是 K 層上電子數(shù)的一半，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，K層最多容納2個電子，即C原子最外層電子數(shù)1，A、C 元素的原子最外層電子數(shù)相等，A的最外層電子數(shù)為1，即A為H，因為都是前18號元素，即C為Na，D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同，即D為Cl，（1）根據(jù)上述分析，A為H，B為O，C為Na，D為Cl；（2）A的簡單離子是H＋，則結構示意圖為或；（3）O原子軌道式為，因為每一個電子運動狀態(tài)不同，因此有多少個電子，就有多少種不同運動狀態(tài)的電子，因此Na原子有11種不同運動狀態(tài)的電子；（4）Cl－最外層電子排布式為3s23p6；（5）氯氣與水反應的化學反應方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO。